Question

7．有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：
提出假設：白色粉末由上述五種物質組成．
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產生．由此獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有CuSO₄（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉淀是BaCO₃、BaSO₄（寫化學式）；
（3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）（有多少填多少，可不填満：）Na₂SO₄ Na₂CO₃BaCl₂、Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂ BaCO₃、Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃．

Answer 1

分析 根據硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能于酸反應生成氣體；氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答 解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
（2）步驟1中的白色固體可能是碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，也可能是白色粉末中的碳酸鋇，而題目中的白色沉淀部分溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，所以加入稀鹽酸后，碳酸鋇溶解，那么最后剩余的是硫酸鋇；
（3）由步驟1和步驟2可以分析出硫酸鈉、氯化鋇一定存在，硫酸銅一定不存在所以可能組合為：①Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂；②Na₂SO₄ Na₂CO₃  BaCl₂ BaCO₃ ；③Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）BaCO₃、BaSO₄；
（3）①Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂； ②Na₂SO₄ Na₂CO₃  BaCl₂ BaCO₃ ；③Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．