Question

資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下：

下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

（1）求白色沉淀的質(zhì)量；

（2）推斷黑色固體B的化學(xué)式。（要求寫出推斷過程）

Answer 1

解: （1）二氧化碳的質(zhì)量=32克+1.2克-28.8克=4.4克

 設(shè)生成白色沉淀x

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

44                                   100

          4.4克         x

       x=10克

       （2）方法一：根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳

鐵元素的質(zhì)量=32克×=22.4克

                    氧元素的質(zhì)量=28.8克-22.4克=6.4克

              若固體B的化學(xué)式為FexOy，則X：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1

∴固體B的化學(xué)式為：FeO  

方法二：根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳

設(shè)化學(xué)式為FexOy

xFe₂O_{3-------------} 2FexOy

160x           2M

32克        28.8克

M=72x     M是72的倍數(shù)

FeO的分子量為：72   Fe₃O₄的分子量為：232

∴固體B的化學(xué)式為：FeO