【題目】欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取混合溶液100g于錐形瓶中,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖一),并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH。反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中,當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí),共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化鈣溶液顯中性。)

1b點(diǎn)的溶質(zhì)是______。

2a→bpH值升高的原因是_______。

3)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。

【答案】氯化鈉、氯化鈣 a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng),原溶液由于鹽酸的存在顯酸性,pH小于7,隨著碳酸鈉的滴加,酸性逐漸減弱,至b點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好反應(yīng),則此時(shí)pH等于7; 11.1%(詳見(jiàn)解析)

【解析】

鹽酸與氯化鈣的混合溶液加入碳酸鈉溶液時(shí),碳酸鈉先消耗鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,當(dāng)鹽酸完全消耗后才消耗氯化鈣,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。

1)碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng),ab為碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。產(chǎn)物為氯化鈉、水和二氧化碳,到達(dá)b點(diǎn)則鹽酸恰好和碳酸鈉反應(yīng),則b點(diǎn)的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣;

2a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng),原溶液由于鹽酸的存在顯酸性,pH小于7,隨著碳酸鈉的滴加,酸性逐漸減弱,至b點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好反應(yīng),則此時(shí)pH等于7;

3ab段質(zhì)量變化為生成的二氧化碳,所以生成的二氧化碳的質(zhì)量=100g+50g-147.8g=2.2g;

設(shè):參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=10.6%;

根據(jù)圖二可知,氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量=247.8g-147.8g=100g

設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。

y=11.1%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列應(yīng)用、相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類(lèi)型均正確的是

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能夠說(shuō)明氧分子不斷運(yùn)動(dòng)的曲線是(填字母序號(hào))______

a. MN b. NP c. PQ

MN段和NP段相比較,說(shuō)明______________________

隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,傳感器測(cè)出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為______時(shí)幾乎不再變化。

現(xiàn)要制取4.8g氧氣, 試計(jì)算:至少需要加熱多少克氯酸鉀固體來(lái)制取?_______________

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【題目】100.0g H2SO4CuSO4的混合溶液中加入12.0g鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得a g溶液和12.0g固體。向該固體中加入足量CuSO4溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得固體12.8g。下列說(shuō)法正確的是

A. a = 100.0

B. 最后所得固體為混合物

C. ag溶液中含有鐵元素的質(zhì)量為5.6g

D. 原混合溶液中H2SO4CuSO4的質(zhì)量比為780

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:D______G_______

2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①________________, ________________。

3)反應(yīng)③能夠發(fā)生的原因是____

4)此種塑料________(填不能)用于食品包裝。

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(1)這種可燃冰中含有______種元素:原子個(gè)數(shù)比:C:H:O=________;

(2)這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%;936g(約1升)該可燃冰常溫下可釋放出____升甲烷(常溫下甲烷密度為0.72g/L)。

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實(shí)驗(yàn)組別

稀鹽酸質(zhì)量/g

100.0

100.0

100.0

100.0

混合物質(zhì)量/g

3.0

6.0

9.0

12.0

所得溶液質(zhì)量/g

101.9

103.8

105.0

a

剩余固體質(zhì)量/g

0

0

m

n

1反應(yīng)后,稀鹽酸還有剩余的是第________組;

2求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量之比________

3求表中a的值為________;

4求表中m的值____。

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1)電解水的化學(xué)方程式是_____,檢驗(yàn)正極端產(chǎn)生氣體的方法_____。

2)日常生活中可以用_____區(qū)別硬水和軟水。

3)用自來(lái)水燒水的水壺底部,容易形成水垢,水的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,可以用廚房中的一種調(diào)味品來(lái)清除,這種味品是_____

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