硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCOMgO等,工藝流程簡化示意圖如下:

根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,相對分子質(zhì)量是89,針鐵礦中鐵原子數(shù)︰氧原子數(shù)︰氫原子數(shù)=______。
(3)請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。該反應(yīng)的基本類型是______
(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是______________
(5)“濾液3”之后的操作依次為______、干燥。
(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________×100%。
(1)菱鋅礦粉與鹽酸充分反應(yīng); 
(2)1:2:1;
(3)Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O;復(fù)分解;
(4)除去剩余的硫酸;
(5)蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶; 
(6)25m2/13m1或125m2/65m1

試題分析:(1)將菱鋅礦研磨成粉,可以和鹽酸充分接觸,從而使菱鋅礦粉與鹽酸充分反應(yīng)。
(2)針鐵礦的組成元素是Fe、O和H,相對分子質(zhì)量是89,則每個分子中鐵的原子個數(shù)為1(如鐵原子的個數(shù)大于等2,則其相對分子質(zhì)量要大于89)。設(shè)每個分子中氧原子的個數(shù)為x,氫原子的個數(shù)為y,則16x+y+56=89,可解得x:y=2:1。所以針鐵礦中鐵原子數(shù)︰氧原子數(shù)︰氫原子數(shù)=1:2:1。
(3)氫氧化鋅和稀硫酸可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O。
(4)在沉淀2中加入了過量的稀硫酸,所以“濾液3”之前加入鋅粉的目的是與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅以除去剩余的硫酸。
(5)“濾液3”為硫酸鋅溶液,可通過蒸發(fā)、干燥得到硫酸鋅固體。
(6)根據(jù)圖示可知,菱鋅礦粉中ZnCO3中的鋅元素會轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,根據(jù)Zn(OH)2中鋅元素的質(zhì)量可計算出碳酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低為
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法不正確的是(     )
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)(少量)
試劑和操作方法
A
O2
H2O
通過濃H2SO4,洗氣
B
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入過量的銅粉,過濾
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入適量的CaCl2溶液,過濾
D
稀鹽酸
稀硫酸
加入適量BaCl2溶液,過濾

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)溶于足量的水中,充分?jǐn)嚢瑁艿玫綗o色透明溶液的是( 。
A.CuSO4、HCl、KClB.H2SO4、KNO3、BaCl2
C.HCl、KNO3、BaCl2D.CaCl2、Na2CO3、NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列液體在敞口的容器中放置一段時間后,溶液質(zhì)量會變大的是           
A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氯化鈉溶液D.澄清石灰水

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑及操作都正確的是……………………(     )
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)(少量)
試   劑
操作方法
A
Cu
CuO
O2
加熱
B
氯化鈣溶液
鹽酸
過量的碳酸鈣
過濾
C
氯化鈉
純堿
適量的稀鹽酸
溶解、過濾、蒸發(fā)
D
H2O
懸浮物
明礬
吸附
 

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土,蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì),為得到較純的氯化鈉,將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行如下操作:a.加過量的Ba(OH)2溶液;b.加稍過量的鹽酸;c.加過量的Na2CO3溶液;d.過濾;e.蒸發(fā)。正確的操作順序是       (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去                                             。
(2)海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是                                    。

(3)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示:

在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是           (填反應(yīng)順序號)。海水中本身就含有氯化鎂,則①、②兩步的作用是                                      
(4)海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3結(jié)晶析出,再加熱NaHCO3制得純堿。
①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學(xué)方程式為                                       
②反應(yīng)中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84∶53.5,NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是                                              。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一種或幾種)進(jìn)行了下面的實驗,且每步實驗中均加入足量的試劑,至充分反應(yīng)。實驗過程、現(xiàn)象見下圖:

請分析實驗過程并完成以下問題:
(1)實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是                                      ;
(2)滴加Ba(NO3)2的目的是                                      ;
(3)通過計算推斷:原白色固體的成分為                                      。(簡單寫出必要的計算過程)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)我市擁有豐富的海洋資源,開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。
(1)從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外,還含有泥沙等雜質(zhì)。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟,并回答相關(guān)問題:

其中操作1的名稱是     ;在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 、      (填儀器名稱);在加熱蒸發(fā)過程中,當(dāng)蒸發(fā)皿中     時,停止加熱。
(2)上述除去泥沙后的澄清濾液中,還含有Ca2+、Mg2+等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水,可加入       進(jìn)行檢驗。
(3)海水提取出粗鹽后的母液中,還含有較多的氯化鎂,用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下:

反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是      ;物質(zhì)X是        (填名稱)。
(4)工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:        
(5)從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置,正確的連接順序為     
(用接口處字母填寫)。

寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學(xué)方程式:       

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是
A.氫氧化鈉用于水發(fā)魷魚B.一氧化碳用于冶煉金屬
C.鹽酸用于除鐵銹 D.膽礬用于檢驗水

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