Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中，金屬X是 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是；
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是。

Answer 1

【答案】
（1）鐵(或Fe)；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
（2）除去銅中的鐵
（3）蒸發(fā)
【解析】本題以反應(yīng)流程的形式，主要考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)。第(1)題加入金屬X是為了除去廢液中的CuSO4 ， 還不能引入新的金屬雜質(zhì)，所以X是鐵，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4；第(2)題中加入過(guò)量的稀硫酸，是為了除去金屬混合物中的鐵，得到純凈的銅；第(3)題從溶液中得到固體物質(zhì)應(yīng)該采用蒸發(fā)的方法。
故答案為：（1）鐵(或Fe)；Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（2）除去銅中的鐵（3）蒸發(fā)鐵比銅活波，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
通過(guò)降溫結(jié)晶的方法可以得到硫酸亞鐵晶體’