Question

溶液對動植物的生理活動和人類的生產(chǎn)、科研活動具有很重要的意義．
（1）如圖為甲、乙兩種不含結晶水的固體物質在水中的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列問題：
①t₁℃時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)    乙物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃時，100g水中溶解    g乙物質達到飽和．
③t₁℃時，一小試管內盛有甲的飽和溶液，試管底部還存有少許甲固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的硝酸銨固體加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質逐漸增多，原因是    ．
（2）食鹽是家庭廚房中不可缺少的調味品，但是粗鹽中含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質因而不可食用，以粗鹽為原料制備精鹽的流程如下：

①步驟Ⅱ的操作：向懸濁液中依次加入過量NaOH溶液、過量BaCl₂溶液、過量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾．此過程中產(chǎn)生的沉淀依次為Mg（OH）₂、    、BaCO₃和CaCO₃．
②步驟Ⅳ進行的操作是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)t₁℃時，甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度進行解答；②根據(jù)t₂℃時乙物質的溶解度為25g進行解答；③根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱以及甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小進行解答；
（2）根據(jù)加過量BaCl₂溶液的目的是除去硫酸鈉使其生成硫酸鋇沉淀以及氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大進行解答．
解答：解：（1）①t₁℃時，甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度，所以t₁℃時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)等于乙物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)；故填：等于；
②t₂℃時乙物質的溶解度為25g，所以t₂℃時，100g水中溶解25g乙物質達到飽和；故填：25；
③硝酸銨溶于水吸熱，溫度會降低，而甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將多量的硝酸銨固體加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質逐漸增多；故填：硝酸銨溶于水吸熱，溫度會降低，而甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小；
（2）①加過量BaCl₂溶液的目的是除去硫酸鈉使其生成硫酸鋇沉淀；故填：BaSO₄；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以由氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體的方法是蒸發(fā)結晶．故填：蒸發(fā)結晶．
點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質的溶解度．