(2000?山西)有甲、乙兩種硫酸溶液,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.取甲、乙兩種溶液等體積混合,則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
分析:根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式來求解,混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和,混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和.
解答:解:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%和10%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%+10%
2
=15%,哪種溶液的質(zhì)量大,就偏向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),由于20%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度,所以20%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后,20%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量,所以混合后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%.
故選A.
點評:通過回答本題知道了兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液等體積混合后,溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法:誰的質(zhì)量大就偏向于誰.
練習(xí)冊系列答案
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(2000?山西)某無色氣體,可能由CO、CO2和H2中的一種或幾種混合而成.將混合氣體做如下實驗:①通入澄清的石灰水中,無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn);②將混合氣體點燃,產(chǎn)生藍色的火焰,在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁.
試回答:
(1)根據(jù)上述現(xiàn)象,判斷混合氣體中一定含有
CO
CO
,一定不含有
CO2
CO2
,不能確定是否含有
H2
H2

(2)寫出使燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

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(2000?山西)下列實驗基本操作正確的是(  )

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(2000?山西)有A、B、C三種金屬,將A和C浸入稀鹽酸中,C迅速溶解,A溶解緩慢;將A浸入B的硝酸鹽溶液中,其表面有B析出.則這三種金屬的活動性順序為(  )

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(2000?山西)有Ⅰ、Ⅱ兩組離子
Ⅰ:Na+ Ba2+ Mg2+ Fe3+
Ⅱ:Cl-  OH-  CO32-  SO42-
它們分別兩兩(陰、陽離子各一種,且離子間可重復(fù)使用)組成化合物A、B、C、D、E,它們分別具有下列性質(zhì):
①A既不溶于水,也不溶于酸;
②B是一種堿,向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液,則析出A的沉淀;
③C可溶于水形成無色溶液,向C中加入B的溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)?shù)稳臌}酸時有部分沉淀溶解;
④D溶于水也得無色溶液,滴入B溶液也有白色沉淀析出,當(dāng)此沉淀遇鹽酸時能完全溶解,并且生成無色的氣體.試回答:
推出A--D四種物質(zhì)的化學(xué):A
BaS04
BaS04
,B
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,C
MgSO4
MgSO4
,D
Na2C03
Na2C03

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B和Na2SO4溶液反應(yīng):
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

D和B的溶液反應(yīng)
Ba(OH)2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH

D和B生成的沉淀溶解的反應(yīng)
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

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