（2012?貴陽）科學探究是一種重要的學習方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法．請利用圖中的裝置對相關問題展開探究．
實驗目的：
①探究二氧化碳的制備和性質．
②探究酸堿鹽的性質．
實驗信息：
①大理石中的雜質不參加反應且難溶于水．
②B裝置中銅網用粗銅絲固定，銅網和粗銅絲不參加反應．
③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響．
實驗步驟：
①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網上．
②關閉止水夾K
2，打開止水夾K
1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關閉分液漏斗活塞．
（1）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，該反應屬于基本反應類型中的
復分解反應
復分解反應
．
（2）A裝置中的實驗現(xiàn)象是
導管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
導管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
，發(fā)生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
③當B裝置中的物質仍在反應時，關閉止水夾K
1，打開止水夾K
2．一段時間后觀察到：B裝置中反應逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
[實驗拓展]反應結束后對C、D裝置中的溶液進行以下探究．（提示：溶質不考慮酚酞）
（4）C裝置溶液中一定含的離子有
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
．
（5）D裝置溶液中一定含有溶質NaCl，原因有
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
．
（6）D裝置溶液中溶質組成的可能有
氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質，你選擇的物質是
碳酸鈉與稀鹽酸
碳酸鈉與稀鹽酸
．
