(2011?延慶縣一模)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物.同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分,進行如圖實驗探究.

查閱資料:
a.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化.
b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
c.CaCl2溶液呈中性.
(1)濾渣B中一定含有______,產生該物質的化學方程式可能是______(寫出一個即可).
(2)濾液C成分的探究.
猜想:濾液C中的溶質可能為①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④______.
設計方案并進行實驗:甲、乙、丙同學分別設計如下方案并進行探究:
甲同學:取濾液C少許放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,產生大量無色氣體,則濾液C中的溶質是Na2CO3
乙同學:取濾液C少許放入試管中,滴加足量的無色酚酞,液體變成紅色,則濾液C中的溶質一定含有NaOH.
丙同學:取濾液C少許放入試管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀產生.向上層清液中滴加無色酚酞,無色酚酞變成紅色,則濾液C中的溶質是NaOH和Na2CO3
反思與評價:
丁同學認真分析上述三位同學的實驗,認為他們的結論均有不足之處,并且做出了正確的判斷.
他認為濾液C中的溶質一定含有______,可能含有NaOH.
為進一步確認猜想③正確,請你幫助他設計實驗進行驗證.
        實驗操作       實驗現(xiàn)象    實驗結論及解釋
①____________ 
猜想③正確
②____________
(3)實驗過程中,同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱.綜合對濾液和濾渣成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是______(填序號).
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種.
【答案】分析:堿石灰變質的過程:(1)CaO和水反應生成氫氧化鈣,然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣;(2)氫氧化鈉吸水后潮解,然后會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉.
解答:解:(1)由題給條件可知堿石灰變質后的可能會含有碳酸鈣碳酸鈉等物質.從實驗方案中我們向濾渣中加入稀鹽酸產生了氣體,從而我們判斷該濾渣中含有碳酸鈣.碳酸鈣產生的原因有兩個可能:一個是CaO和水反應生成氫氧化鈣,然后氫氧化鈣再和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣,另一個是CaO和水反應生成氫氧化鈣,然后和氫氧化鈉變質后產生的碳酸鈉反應生成的.故該題答案為:CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(2)【猜想】猜想就是提出可能存在的情況,碳酸鈉不可能和氫氧化鈣共存,再結合題給的條件我們得出的一種可能就是:NaOH和Ca(OH)2
【反思與評價】綜合分析甲乙丙三位學生得出的結論,我們看出甲同學向濾液中加稀鹽酸產生其他,說明有碳酸鈉,丙同學向濾液中加入氫氧化鈣后產生沉淀說明存在著碳酸鈉,故我們可以得出的結論是濾液中一定存在著碳酸鈉.     本題答案為:Na2CO3
要充分證明猜想3也就是驗證濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,我們要先驗證碳酸鈉的存在,然后在排除碳酸鈉干擾的條件下驗證氫氧化鈉的存在,而排除干擾最好就把碳酸鈉轉化成沉淀或者氣體,故我們可以這樣做:
        實驗操作       實驗現(xiàn)象    實驗結論及解釋
①取少量濾液C于試管中,加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成 
猜想③正確
②過濾,在濾液中滴加無色酚酞試液溶液由無色變成紅色
(3)經過上面的分析,我們已經判斷出有碳酸鈉,而由題給條件可知溶解時放熱,而在與水接觸放出熱量的是氫氧化鈉,氧化鈣與水反應也會放出大量的熱,故本題答案應選:②③
點評:本題為實驗探究題,做題的關鍵是抓住題給的資料,并結合所學知識加以解決,記住這類題目中的【查閱資料】部分是非常重要的提示,一定要仔細閱讀.
練習冊系列答案
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