Question

15．已知：白色Fe（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（0H）₃為紅褐色沉淀，用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．
（2）某學(xué)生制備白色Fe（OH）₂沉淀的操作是：用長膠頭滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．長膠頭滴管這樣操作的原因是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸氧氣．
方法二：用先去除裝置中空氣，然后讓FeSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)的方法來制備．裝置如圖，所用試劑：NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等．
（1）在試管口I里加入的試劑是鐵屑、稀硫酸．
（2）制備白色Fe（OH）₂沉淀的操作分兩步：第一步，在試管I和II中加入試劑，先打開止水夾，塞緊塞子，這步操作的目的是除去裝置中的空氣．第二步，關(guān)閉止水夾，進(jìn)行Fe（OH）₂的制備，這步操作觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管Ⅰ中溶液壓入試管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；；并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 方法一：（1）根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小解答；
（2）氫氧化亞鐵不與氧氣接觸，避免了氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵；
方法二：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的基本原理回答，該方法的原理是利用稀H₂SO₄和鐵屑產(chǎn)生氫氣，先趕凈裝置中空氣，防止空氣中的氧氣把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過H₂產(chǎn)生的壓強(qiáng)將FeSO₄壓入NaOH溶液中去，從而產(chǎn)生的白色Fe（OH）₂沉淀；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的變化來分析解答．

解答 解：方法一：（1）煮沸蒸餾水可除去蒸餾水中溶解的O₂；故答案為：煮沸；
（2）Fe（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為：避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸氧氣；
方法二：（1）試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為：鐵屑、稀硫酸；
（2）第一步，在試管I和II中加入試劑，先打開止水夾，塞緊塞子，這步操作的目的是除去裝置中的空氣．第二步，關(guān)閉止水夾，進(jìn)行Fe（OH）₂的制備，這步操作觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管Ⅰ中溶液壓入試管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：除去裝置中的空氣；試管Ⅰ中溶液壓入試管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，題目難度中等，F(xiàn)e（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe（OH）₂的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編，設(shè)計(jì)成了探究型實(shí)驗(yàn)題，此題考查的內(nèi)容比較多，還有實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問題，同時(shí)還考查了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，是一道較好的題目．