Question

【題目】如圖表示初中常見(jiàn)幾種不同化合物之間的關(guān)系，圖中虛線兩端的化合物可以轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)，箭頭表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．請(qǐng)根據(jù)以下每小題的具體情況進(jìn)行解答．

①若A能與B、F、D分別反應(yīng)，C、G、E能順時(shí)針轉(zhuǎn)化．B、F、D又分別能轉(zhuǎn)化生成C、G、E．已知：B與D、C與E、F與G分別為相同類(lèi)型的物質(zhì)．A是胃酸的主要成分，F(xiàn)中元素質(zhì)量比為7：3．那么A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
C轉(zhuǎn)化成G的化學(xué)方程式為 （寫(xiě)一個(gè)即可）．
②若C、G、E依次能向中心轉(zhuǎn)化，最終生成A．且C、G、E能順時(shí)針轉(zhuǎn)化．已知：C、G、E含有兩種相同的元素，A、B、D、F也都含有兩種相同的元素，A能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，G是這幾種物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的．那么A的化學(xué)式為 ， E轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】①A是胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，A能與B、F、D分別反應(yīng)，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，B、F、D可能是金屬氧化物，酸、堿、鹽；B與D；C與E；F與G分別為相同類(lèi)型物質(zhì)，F(xiàn)中元素質(zhì)量比為7：3，可猜想F為氧化鐵，G二氧化碳，B為氫氧化鈣，D為氫氧化鈉，C為碳酸鈣，E為碳酸鈉，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；C為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸鈣高溫分解也能生成二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑如下圖（1）
②G是幾種物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，所以G是水，C、G、E含有兩種相同的元素，A、B、D、F也都含有兩種相同的元素，A能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，A為二氧化碳，可猜想B是碳酸鈉，D是碳酸鈣，F(xiàn)是碳酸，C是氫氧化鈉，G是水，E是氫氧化鈣；再代入原題中驗(yàn)證，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；如下圖（2）E轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH.

故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH.
推斷題可根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)或特征現(xiàn)象入手：①中從胃酸是鹽酸開(kāi)始分析解題；②中從A能產(chǎn)生溫室效應(yīng)開(kāi)始推導(dǎo)。