Question

我國(guó)蘭州的近代物理研究所曾經(jīng)研究制出首批重氧氣（¹⁸O₂），其價(jià)格遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)黃金．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．重氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32

B．H₂¹⁸O的相對(duì)分子質(zhì)量為20

C．重氧氣中氧元素的化合價(jià)為-2

D．¹⁸O₂是一種化合物

Answer 1

分析：根據(jù)重氧氣的化學(xué)式O₂（其相對(duì)原子質(zhì)量為18）和重水的化學(xué)H₂¹⁸O，計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量、判斷組成元素的化合價(jià)及物質(zhì)分類(lèi)、分析物質(zhì)組成元素；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)中組成元素的化合價(jià)為0；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

解答：解：A、重氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量=18×2=36，而非32，所以A不正確；
B、H₂¹⁸O的相對(duì)分子質(zhì)量等于兩個(gè)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧18原子的相對(duì)原子質(zhì)量的和，為20，因此B正確；
C、重氧氣是由同種元素組成的單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，而非-2，所以C不正確；
D、重氧氣是只含O元素的純凈物，為單質(zhì)而非化合物，所以D不正確．
故選B

點(diǎn)評(píng)：構(gòu)成重氧分子的原子是：質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10、核外電子數(shù)為8的一種氧元素的原子．