Question

【題目】圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質(zhì)，其溶解度曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）這三種物質(zhì)的溶液中，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶提純的是 ．
（2）在t2℃時，將質(zhì)量均為25g的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是 ．
（3）在t2時，將足量的三種物質(zhì)的飽和溶液各蒸發(fā)10g水后再冷卻到t2 ， 它們析出晶體的質(zhì)量分別為m（A）、m（B）和m（C），則三者的大小關(guān)系是 ．
（4）將t2℃的這三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分是ω（A）、ω（B）和ω（C），則三者的大小關(guān)系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）AB
（3）m（C）＜m（B）＜m（A）
（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）
【解析】解：（1）三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是B，所以三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是 B；（2）t2℃時，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，將質(zhì)量均為25g的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是A、B；（3）t2℃，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：C＜B＜A，即等量 的溶劑中溶解的物質(zhì)多少關(guān)系是：C＜B＜A，因此將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t2℃等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，AB析出晶體，C溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 ×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）． 答案：（1）B；（2）AB；（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和飽和溶液和不飽和溶液的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解．