Question

10．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將一定量的鎂粉和一枚打磨過的鐵釘分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的等量稀鹽酸中；
②將打磨后的銅片加入到硝酸汞溶液中；
③將打磨后的金屬片A加入到溶液B中．
（1）通過觀察實驗①的現(xiàn)象小王同學得出鎂比鐵活潑的結論，但討論后大家認為此結論不嚴謹，理由是兩種金屬的狀態(tài)不同，鎂粉與稀鹽酸的接觸面積大，反應速率快；
（2）實驗②的現(xiàn)象是銅片的表面覆蓋一層銀白色的金屬，寫出其反應的化學方程式Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．
（3）將實驗①改進后并完成實驗③，得出了四種金屬的活動性順序．實驗③中金屬A和溶液B的化學式分別為
Fe、CuSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，結合控制變量法，進行分析解答．
（2）根據(jù)位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．
（3）將實驗①改進后，可以得出鎂的金屬活動性比鐵強；由實驗②可以得出銅的金屬活動性比汞強；得出了四種金屬的活動性順序，還需通過實驗得出鐵的銅的金屬活動性順序，進行分析解答．

解答 解：（1）將一定量的鎂粉和一枚打磨過的鐵釘分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的等量稀鹽酸中，由于兩種金屬的狀態(tài)不同，鎂粉與稀鹽酸的接觸面積大，反應速率快，故大家認為此結論不嚴謹．
（2）位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅的金屬活動性比汞強，將打磨后的銅片加入到硝酸汞溶液中，生成硝酸銅溶液和汞，其反應的化學方程式為Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg；觀察到的現(xiàn)象是銅片的表面覆蓋一層銀白色的金屬．
（3）將實驗①改進后，可以得出鎂的金屬活動性比鐵強；由實驗②可以得出銅的金屬活動性比汞強；得出了四種金屬的活動性順序，還需通過實驗得出鐵的銅的金屬活動性順序，可將鐵片加入到硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，可以得出鐵的金屬活動性比銅強，則A為鐵，B為硫酸銅溶液（合理即可）．
故答案為：（1）兩種金屬的狀態(tài)不同，鎂粉與稀鹽酸的接觸面積大，反應速率快；
（2）銅片的表面覆蓋一層銀白色的金屬；Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg；
（3）Fe、CuSO₄．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．