Question

10．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將一定量的鎂粉和一枚打磨過(guò)的鐵釘分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量稀鹽酸中；
②將打磨后的銅片加入到硝酸汞溶液中；
③將打磨后的金屬片A加入到溶液B中．
（1）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象小王同學(xué)得出鎂比鐵活潑的結(jié)論，但討論后大家認(rèn)為此結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是兩種金屬的狀態(tài)不同，鎂粉與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快；
（2）實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象是銅片的表面覆蓋一層銀白色的金屬，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．
（3）將實(shí)驗(yàn)①改進(jìn)后并完成實(shí)驗(yàn)③，得出了四種金屬的活動(dòng)性順序．實(shí)驗(yàn)③中金屬A和溶液B的化學(xué)式分別為
Fe、CuSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，結(jié)合控制變量法，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答．
（3）將實(shí)驗(yàn)①改進(jìn)后，可以得出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；由實(shí)驗(yàn)②可以得出銅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)；得出了四種金屬的活動(dòng)性順序，還需通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出鐵的銅的金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）將一定量的鎂粉和一枚打磨過(guò)的鐵釘分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量稀鹽酸中，由于兩種金屬的狀態(tài)不同，鎂粉與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，故大家認(rèn)為此結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)．
（2）位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，銅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)，將打磨后的銅片加入到硝酸汞溶液中，生成硝酸銅溶液和汞，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg；觀察到的現(xiàn)象是銅片的表面覆蓋一層銀白色的金屬．
（3）將實(shí)驗(yàn)①改進(jìn)后，可以得出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；由實(shí)驗(yàn)②可以得出銅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)；得出了四種金屬的活動(dòng)性順序，還需通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出鐵的銅的金屬活動(dòng)性順序，可將鐵片加入到硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，可以得出鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，則A為鐵，B為硫酸銅溶液（合理即可）．
故答案為：（1）兩種金屬的狀態(tài)不同，鎂粉與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快；
（2）銅片的表面覆蓋一層銀白色的金屬；Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg；
（3）Fe、CuSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．