含有碳酸鈣、碳酸鎂的巖石和溶有二氧化碳的水長時間接觸后，巖石會風化而溶解，此時天然水將含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物．鍋爐若使用這種水，會使鍋爐內________，不僅浪費燃料，而且嚴重時可能引起________；若在這種水中加入肥皂水，會產(chǎn)生________，長期用這種水洗衣服會使衣物洗不凈并且________．

答案：
解析：

結垢,爆炸,浮渣,變硬


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

17、人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產(chǎn)生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】1．抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質可以代替碳酸鎂？
（一）關于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究
【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將藥品進行
研碎
處理后放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結論】
（1）實驗二比實驗一反應快．
（2）要加快化學反應的速率，可采用
改變反應物的接觸面積
的方法．
（二）關于“代替碳酸鎂的物質”的探究
【查閱資料】胃酸過多時，主要是鹽酸中的氫離子（H+）質量分數(shù)大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【設計實驗】同學們根據(jù)酸的性質，設計如下幾種方法治療胃酸過多的方案：
方案1：服用含有鐵粉的藥物；方案2：服用含有氧化鈣的藥物
方案3：服用含有氫氧化鋁的藥物；方案4：服用含有純堿或小蘇打的藥物
【討論與交流】
（1）方案1中發(fā)生反應的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
鐵屬于人體需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量超標對人體反而有害，因此在藥物中的用量需要嚴格控制．
（2）其余三個方案中，不合理的是
方案2
，理由是
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣有強腐蝕性．
．
【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥．請你綜合分析一下這些抗酸物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是
對人體無害．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

16、人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，
但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書
的部分內容如圖所示．當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產(chǎn)生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】1．抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質可以代替碳酸鎂？
（一）關于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究
【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將藥品進行
為了對比，應該是把藥片研碎
處理后放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結論】（1）實驗二比實驗一反應快．
（2）要加快化學反應的速率，可采用
為了加快反應速率，可以采用增大反應物的接觸面積
的方法．
（二）關于“代替碳酸鎂的物質”的探究
【查閱資料】胃酸過多時，主要是鹽酸中的氫離子（H+）質量分數(shù)大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【設計實驗】同學們根據(jù)酸的性質，設計如下幾種方法治療胃酸過多的方案：
方案1：服用含有鐵粉的藥物方案；方案2：服用含有氧化鈣的藥物
方案3：服用含有氫氧化鋁的藥物方案；方案4：服用含有純堿或小蘇打的藥物
【討論與交流】
（1）方案1中發(fā)生反應的方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
鐵屬于人體需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量超標對人體反而有害，因此在藥物中的用量需要嚴格控制．
（2）其余三個方案中，不合理的是
方案2
，理由是
因為氧化鈣溶于水放出大量的熱，對人體危害很大
．
【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥．請你綜合分析一下這些抗酸物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是
藥物對人體危害很小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應對都市化挑戰(zhàn)”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水--常用的化學試劑
（1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關系，某同學將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO2氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH4NO3，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
溫度越低，活性炭的吸附能力越好
；
（2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是
為了增強水的導電性
為了增強水的導電性
，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是
原子
原子
，通過該實驗可以得出的結論是
水是由氫元素和氧元素組成的
水是由氫元素和氧元素組成的
．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是
蒸餾法
蒸餾法
；
（2）獲取NaCl：將海水進行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結晶．其中適量X溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
（填名稱）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，則試劑A可以用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
溶液，試劑C的化學式為
HCl
HCl
，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
，屬于
分解
分解
反應．
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
（1）保護運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認為以上建議中可以采納的是
①③④⑤
①③④⑤
（填序號）；
（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸鈣
碳酸鈣
和
碳酸鎂
碳酸鎂
；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能調節(jié)自來水的pH，還能
除去過量的氫氧化鈣
除去過量的氫氧化鈣
；
③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是
不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保
；
④工藝中的混凝劑常用
明礬
明礬
，其除去懸浮固體小顆粒的過程
A
A
；（填編號）
A．只是物理過程       B．只是化學過程       C．是物理和化學過程
⑤氣體A是
Cl2
Cl2
（填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準；
⑥俗話說：“大災之后必有大疫”，這主要是因為災民飲用了含有大量的細菌和雜質的水后，很容易患腸道傳染�。埬阍O計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：
加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸
．

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科目：初中化學 來源：世紀名題基礎練習能力測試九年級化學上 題型：022

含有碳酸鈣、碳酸鎂的巖石和溶有CO2的水長時間接觸，巖石就會風化而溶解，此時天然水將含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物，若在這種水中加入肥皂水，就會產(chǎn)生________．

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