Question

18．通過化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一般思路，以下是老師提供的一些實驗裝置．

請結合如圖儀器回答問題：
（1）寫出用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，最優(yōu)的發(fā)生裝置為B（填字母編號，下同）．
（3）收集比較干燥的氧氣應選擇裝置E能用此裝置收集氧氣的原因是氧氣密度比空氣大．
（4）在裝藥品之前，檢查裝置B氣密性的具體操作是關閉分液漏斗活塞，將導氣管伸入水中，用手握錐形瓶，如果導氣管中有氣泡冒出，則氣密性好．
（5）該反應中二氧化錳作催化劑，已知二氧化錳難溶于水，可以采用過濾的方法從反應后的混合物中分離出二氧化錳，然后重新利用．
（6）檢驗一瓶氣體是否為氧氣的簡單方法是（簡述操作過程、現象、結論）將帶火星木條放入瓶中，如果木條復燃，則是氧氣．
（7）通過查閱資料得知：通常情況下，甲烷（CH₄）是一種無色、無味的氣體，密度比空氣的小，難溶于水．實驗室用加熱醋酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物來制取甲烷氣體．若制取甲烷應選擇發(fā)生裝置C，收集裝置D或F（填字母編號）．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；
（2）根據實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；
（3）根據氧氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，該方法收集的氧氣干燥進行分析；
（4）根據檢驗裝置氣密性的正確操作進行分析；
（5）根據二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，二氧化錳難溶于水進行分析；
（6）根據氧氣有助燃性進行分析；
（7）根據實驗室制取甲烷的反應物是固體，反應條件是加熱，甲烷密度比空氣的小，難溶于水進行分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以最優(yōu)的發(fā)生裝置為B；
（3）氧氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，該方法收集的氧氣干燥；
（4）檢查裝置B氣密性的具體操作是：關閉分液漏斗活塞，將導氣管伸入水中，用手握錐形瓶，如果導氣管中有氣泡冒出，則氣密性好；
（5）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，二氧化錳難溶于水，所以可以采用過濾的方法從反應后的混合物中分離出二氧化錳，然后重新利用；
（6）氧氣有助燃性，所以檢驗一瓶氣體是否為氧氣的簡單方法是：將帶火星木條放入瓶中，如果木條復燃，則是氧氣；
（7）實驗室制取甲烷的反應物是固體，反應條件是加熱，甲烷密度比空氣的小，難溶于水，所以制取甲烷應選擇發(fā)生裝置C，收集裝置D或F．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）B；
（3）E，氧氣密度比空氣大；
（4）關閉分液漏斗活塞，將導氣管伸入水中，用手握錐形瓶，如果導氣管中有氣泡冒出，則氣密性好；
（5）催化劑，過濾；
（6）將帶火星木條放入瓶中，如果木條復燃，則是氧氣；
（7）C，D，F．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．