Question

礦物燃料中常含有硫元素，在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體，該氣體可用氫氧化鈣懸濁液吸收，生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）和水．
（1）亞硫酸鈣（CaSO₃）的摩爾質(zhì)量是________，其中Ca、S、O元素的原子個(gè)數(shù)比為________；1molCaSO₃中約有________個(gè)硫原子．
（2）寫出吸收SO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：________
（3）根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，若要吸收32g SO₂氣體，理論上需要________mol Ca（OH）₂．

Answer 1

解：（1）當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，所以亞硫酸鈣（CaSO₃）的摩爾質(zhì)量為：40+32+16×3=120g/mol；
根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；因此CaSO₃中Ca、S、O元素的原子個(gè)數(shù)比為：1：1：3；1molCaSO₃中約有 6.02×10²³ 個(gè)硫原子．
故答案為：120g/mol； 1：1：3； 6.02×10²³；
（2）氫氧化鈣懸濁液吸收SO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O 或 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O 或 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）先計(jì)算32g SO₂為：=0.5摩爾，
SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
1 1
0.5 X 則 X=0.5 mol
故答案為：0.5 mol．
分析：（1）根據(jù)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，用符號(hào)M表示．當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行解答；
根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)行解答；
科學(xué)上把含有6.02×10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，叫摩爾；
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物和化學(xué)方程式的寫配注等，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式即可；
（3）先計(jì)算32g SO₂為多少摩爾，根據(jù)方程式計(jì)算即可解答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫及摩爾質(zhì)量的有關(guān)知識(shí)．