Question

石灰石是我市最豐富的礦藏之一，用途極為廣泛。除了可以用于生產生石灰和水泥外，工業(yè)上還常常用沉淀法生產碳酸鈣。用這種方法得到的碳酸鈣是一種極細的粉末，在工業(yè)又稱為輕質碳酸鈣，是一種重要的工業(yè)原料，具有很高的經濟價值。我市某工廠利用下列工藝流程生產輕質碳酸鈣：

請根據以上信息回答下列問題：

⑴ 工廠每天用16噸含碳酸鈣65%的石灰石作為原料，如果碳酸鈣在高溫下全部分解，可得到多少噸生石灰？[假設石灰石中的雜質在高溫下不發(fā)生化學反應，計算結果保留一位小數]

⑵ 氫氧化鈉是上述生產輕質碳酸鈣工藝流程中的副產品，工廠為了提高經濟效益，通常回收氫氧化鈉固體出售�，F市場上氫氧化鈉固體的價格為每噸3400元，如果該工廠每天生產10噸輕質碳酸鈣，試計算工廠每天可從出售氫氧化鈉固體中得到多少收入？

⑶ 根據初中已學的知識，如果還是用石灰石作為原料，請你寫出另一種制取輕質碳酸鈣的方案。對照題給的生產輕質碳酸鈣工藝流程，議一議你設計的方案是否適宜工業(yè)上生產，有什么優(yōu)缺點。

Answer 1

解：⑴設可得到X噸生石灰

CaCO₃CaO＋CO₂↑

100      56

16×65%    X

100：56＝（16×65%）：X     X＝5.8噸

⑵設生產10噸輕質碳酸鈣可得到Y噸氫氧化鈉

Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝2NaOH＋CaCO₃↓

                             80    100

                             Y      10

80：100＝Y：10          Y＝8（噸）

出售8噸氫氧化鈉固體可得收＝8×3400＝27200（元）

答：略。

  由于生產成本太高，不適宜工業(yè)上生產。