Question

9．如圖是幾種物質的溶解度曲線圖，下列有關說法中正確的是 （　　）

• A． NaCl的溶解度是50克
• B． 50℃時四種物質形成的飽和溶液中MgCl₂溶液的質量分數最小
• C． 將等質量的四份飽和溶液由90℃降溫至50℃，析出晶體最多的是Mg（ClO₃）₂
• D． 將NaC1O₃和MgCl₂兩種飽和溶液混合后無晶體析出．在加熱蒸發(fā)時開始有晶體析出．此晶體是NaClO₃

Answer 1

分析 A、據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度大��；
B、飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%；
C、等質量飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
D、利用電離理論結合溶液中的離子情況，分析會出現的物質，并對不同物質的溶解度受溫度的影響的不同解答．

解答 解：A、不知溫度，無法判斷氯化鈉的溶解度，故錯誤；
B、50℃時四種物質的溶解度氯化鈉的最小，據飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度小則溶質的質量分數小，所以形成的飽和溶液中NaCl溶液的質量分數最小，故錯誤；
C、將等質量的四份飽和溶液由90℃降溫至50℃，析出晶體最多的是Mg（ClO₃）₂，因為其溶解度變化最大，正確；
D、NaC1O₃和MgCl₂兩種飽和溶液中含有鎂離子、鈉離子兩種陽離子，有C1O3^-和Cl^-兩種陰離子，可能出現氯酸鈉、氯化鎂、氯酸鎂、氯化鈉四種物質，對混合液進行蒸發(fā)，此時溫度較高，而在高溫時NaCl的溶解最小，故溶液中的Na⁺、Cl^-將首先結合為NaCl析出，故錯誤；
故選：C．

點評 做好該題的關鍵是了解溶解度曲線的意義并注意圖形結合，利用好溶解度和溶解度曲線及二者的關系，并結合題意細心分析解答即可．