(2005?南京)為了測(cè)定蠟燭中碳、氫兩 種元素的質(zhì)量比,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟如下:先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量.按圖示連接好儀器
點(diǎn)燃蠟燭,同時(shí)從a導(dǎo)管口抽氣.一段時(shí)間后熄滅蠟燭,再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.
蠟燭裝置Ⅱ裝置Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g15.8182.3212.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g14.4184.1216.6
(1)該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得水的質(zhì)量為g,二氧化碳的質(zhì)量為g.
(2)由該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為.(相對(duì)原子質(zhì)量:H一1;C-12;O-16)
(3)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒?(填“能”或“不能”).
(4)理論上,裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量,其原因是.
(5)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵?zhǔn)確測(cè)出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量?(填“能”或“不能”),理由是.
【答案】分析:要測(cè)定蠟燭中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比,需從其燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水的質(zhì)量著手,化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變.要測(cè)定水的質(zhì)量,可以使用濃硫酸來吸收,要測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量,可使用氫氧化鈉溶液來吸收,需要先測(cè)水的質(zhì)量,再測(cè)二氧化碳的質(zhì)量.要準(zhǔn)確測(cè)定水和二氧化碳的質(zhì)量,需要排除空氣中水和二氧化碳的干擾.
解答:解:(1)分析表格,裝置二盛放的是濃硫酸,吸收的是水,原來質(zhì)量是182.3g,后來是184.1g,所以生成水的質(zhì)量是:184.1g-182.3g=1.8g,裝置三盛放的是氫氧化鈉溶液,吸收的是二氧化碳,原來質(zhì)量是212.2g,后來是216.6g,所以生成二氧化碳的質(zhì)量是:216.6g-212.2g=4.4g,所以本題答案為:1.8g,4.4g;
(2)1.8g水含氫元素的質(zhì)量為:1.8g×=0.2g,4.4g二氧化碳含碳元素的質(zhì)量為:4.4g×=1.2g,所以碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為:1.2g:0.2g=6:1;
(3)若兩裝置換位置,則導(dǎo)致氣體先通過氫氧化鈉溶液,混有水分出來,導(dǎo)致測(cè)得的水的質(zhì)量不準(zhǔn)確,所以本題答案為:不能;
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和,消耗的蠟燭+氧氣=水+二氧化碳,所以裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量,所以本題答案為:生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量為蠟燭失去的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和;
(5)要準(zhǔn)確測(cè)出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量,需要排除空氣中原有的二氧化碳和水,而本題的裝置中沒有除水和除二氧化碳的裝置,故測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)確,所以本題答案為:不能,未除去空氣中本來就有的二氧化碳和水.
點(diǎn)評(píng):設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量比時(shí),必須排除其他原有物質(zhì)的干擾.
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(1)請(qǐng)你分析,南京城市環(huán)境空氣中各種污染物主要來自(答出2點(diǎn)):①,②.
(2)形成酸雨的主要物質(zhì)是.
(3)請(qǐng)你對(duì)改善南京城市環(huán)境空氣質(zhì)量提2條建議:①,②.

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