Question

（2012?肇慶）在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應，第二組學生進行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應．實驗結(jié)束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．濁液中白色沉淀物質(zhì)是

BaSO₄

和

BaCO₃

．化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？
【提出猜想】猜想①：

BaCl₂

；   猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；  猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【實驗探究】
若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想

①

成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想

③④

可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想

④

成立，若沉淀全部不溶解，則猜想

②

成立．

Answer 1

分析：從BaCl₂與Na₂CO₃、BaCl₂與Na₂SO₄的反應產(chǎn)物分析判斷；
【提出猜想】從反應物有剩余的角度完成猜想即可；
【實驗探究】從現(xiàn)象白色沉淀是硫酸鋇分析①；從加入硫酸會生成氣體分析碳酸鹽的存在；
若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明存在硫酸鋇和碳酸鈉；若沉淀全部不溶解說明只有硫酸鋇進行分析；

解答：解：BaCl₂與Na₂CO₃反應會生成碳酸鋇和氯化鈉，BaCl₂與Na₂SO₄反應會生成硫酸鋇和氯化鈉，由于碳酸鋇與硫酸鋇均是白色沉淀，所以該白色沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物；
【提出猜想】該猜想是基于兩組同學實驗時物質(zhì)有剩余提出的，分析其它猜想可知①應為氯化鋇；
【實驗探究】加稀硫酸只有白色沉淀生成說明溶液中一定含有鋇離子，從而可判斷存在氯化鋇，即①正確；
若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，說明生成了氣體，分析知一定含有碳酸鈉，故③④可能成立；
加氯化鋇出現(xiàn)白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明該沉底既有碳酸鋇存在又有硫酸鋇，從而確定猜想④成立；若沉淀全部不溶解，說明該沉淀只有硫酸鋇，故猜想②成立；
故答案為：BaSO₄； BaCO₃；
【提出猜想】BaCl₂；
【實驗探究】①；③④；④；②；

點評：本題考查了常見混合物組成的推斷，完成此類題目，關鍵是根據(jù)題干敘述的實驗現(xiàn)象，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作出合理的推測．