Question

13．某硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則混入的一種雜質(zhì)是（　�。�

• A． NH₄HCO₃
• B． NH₄Cl
• C． CO（NH₂）₂
• D． NH₄NO₃

Answer 1

分析 首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{132}$×100%=21.2%；然后與樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必定高于硫酸銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分數(shù)必然低于硫酸銨中的．進行解答．

解答 解：
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量}$×100%，可得硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{132}$×100%=21.2%，由于混合物含氮量低于純的硫酸銨的含氮量，所以雜質(zhì)含氮量就要低于20%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}$×100%=17.8%
B、NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%=26.2%
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{12+16+2×（14+1×2）}$×100%=46%
D、NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14×2}{1×4+16×3}$×100%=35%
因此可知：樣品中的雜質(zhì)可能是NH₄HCO₃．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生對物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的理解與掌握，并能在解題靈活應(yīng)用的能力．另外可以用歸一法求解．