Question

將 146g稀鹽酸慢慢加入到24g含有雜質的石灰石（雜質不溶于水也不與酸反應）中，反應情況如圖所示．完成以下計算：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為多少克？
（2）生成二氧化碳多少克？
（3）求該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖象知，最后剩余4g為雜質的質量，則碳酸鈣的質量為24g-4g=20g；
（2）根據(jù)化學方程式由碳酸鈣的質量計算出二氧化碳的質量；
（3）根據(jù)化學方程式由碳酸鈣的質量計算氯化氫的質量，進而求質量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖象知，最后剩余4g為雜質的質量，則碳酸鈣的質量為：24g-4g=20g；
設生成二氧化碳的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73          44
20g   y           x

100

20g

=

73

y

=

44

x

解得：x=8.8g，y=14.6g
（2）生成二氧化碳8.8g；
（3）該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)：

14.6g

146g

×100%=10%．
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為20g；
（2）生成二氧化碳8.8g；
（3）該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查學生分析圖象的能力，難度不大．