Question

8．小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-，（填“H^+”或“OH^-”）
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入氧化鐵，若觀察到溶液變成黃色，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性．小明化學方程式Zn+HCl=ZnCl+H₂中的錯誤是氯化氫前面的化學計量數(shù)不對、氯化鋅化學式不對、氫氣后面沒有↑．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，溶液呈堿性是因為溶液中有大量的氫氧根離子，氧化鐵與酸反應(yīng)生成黃色的鐵鹽溶液，活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：（提出猜想）鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應(yīng)，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：中，酸性；
（實驗驗證）酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	紅

【分析與思考】
（1）溶液呈堿性的實質(zhì)是氫氧根離子的緣故，所以本題答案為：OH^-；
（2）方案一：所取溶液呈酸性，與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液變成黃色，所以本題答案為：溶液變成黃色；
方案二：所取溶液呈酸性，則能與鋅反應(yīng)生成氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，所以本題答案為：氯化氫前面的化學計量數(shù)不對、氯化鋅化學式不對、氫氣后面沒有↑．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．