Question

我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見右表．試求：

（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

（3）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

次數(shù)	1	2	3
4	加入鹽酸質(zhì)量/g	5.0	5.0
5.0	5.0	剩余固體質(zhì)量/g	1.3
0.6	0.2	0.2

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：解：（1）分析測定數(shù)據(jù)，知2.0g石灰石中含雜質(zhì)0.2g （2）石灰石樣品純度＝×100％＝90％ （3）加入5g鹽酸溶解的質(zhì)量為：2.0g－1.3g＝0.7g 設0.7g恰好溶解所需HCl的質(zhì)量為x 提示：