Question

19．向100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)關(guān)系圖分析計算：
（1）稀硫酸反應(yīng)完時，生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，此時溶液中的溶質(zhì)是ZnSO₄（填化學(xué)式）．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；此時溶液中的溶質(zhì)是ZnSO₄；                                           
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                  
         98                   2
         x                   0.4g                           
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$   解得：x=19.6g                 
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{19.6g}{100g}×100%$=19.6%    
故答為（1）0.4，ZnSO₄；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．