化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮.在一次化學(xué)探究活動(dòng)中,同學(xué)們從不同角度對(duì)稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究,請(qǐng)你參與并填寫以下空白.
(1)如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)
第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
先用PH試紙測(cè)定稀硫酸的PH,再逐漸滴加氫氧化鈉溶液,并不斷振蕩,同時(shí)測(cè)定混合液的PH.PH逐漸變大,
最后 PH≥7
稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
①請(qǐng)你分析上述方案中為什么強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了?______
______.
②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱
實(shí)驗(yàn)儀器與藥品:10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管.
請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱
(3)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)
第二組同學(xué)在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后,為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng).
設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加硫酸銅溶液.若______氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
此時(shí)有同學(xué)提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),其原因是______.為此,還需要選擇______(填一種試劑),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可.
能力提升:
某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”,該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料.某化學(xué)課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成,進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):).

試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C______、E______、F______
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
②______ ③______
(3)上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有______.
【答案】分析:(1)①酸溶液PH增大的原因可從物理或化學(xué)變化的角度分析,酸溶液被稀釋其PH增大,酸中的氫離子被消耗其PH增大,②氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水根據(jù)方程式的寫法考慮;(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱可以通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度來進(jìn)行確定;(3)反應(yīng)后的溶液中若氫氧化鈉剩余,則加入硫酸銅會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀,若無明顯現(xiàn)象,則說明無氫氧化鈉,剩余溶液可能為中性也可能為酸性.能力提升:根據(jù)淺綠色溶液是亞鐵離子的溶液,紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀,白色沉淀加入硝酸沉淀不溶解,說明該白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀等現(xiàn)象,再結(jié)合所給信息進(jìn)行具體分析即可得出結(jié)論.
解答:解:(1)①酸溶液被稀釋其PH會(huì)增大,所以強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生是想說明已經(jīng)無硫酸了,所以本題答案為:排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋硫酸而引起PH變大(或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應(yīng)掉了)
②氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉和硫酸寫在等號(hào)的左邊,生成物是硫酸鈉和水寫在等號(hào)的右邊,用觀察法配平,所以本題答案為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱可以通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度來進(jìn)行確定,所以本題答案為:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯,插入溫度計(jì)測(cè)溫度,加入適量10%的硫酸,用玻璃棒攪拌,再測(cè)溫度.溫度計(jì)示數(shù)上升
(3)氫氧化鈉溶液過量,則會(huì)和加入的硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,硫酸銅和硫酸及硫酸鈉都不反應(yīng),所以若無現(xiàn)象不能說明恰好完全反應(yīng),若要證明,可以加入和酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì),所以本題答案為:生成藍(lán)色沉淀;若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象(或硫酸可能有剩余);紫色石蕊試液(或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等);
能力提升:
(1)氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明該氣體顯堿性,又因?yàn)槭羌尤霘溲趸c得到的堿性氣體,所以氣體C是氨氣,紅褐色沉淀就是氫氧化鐵沉淀,白色沉淀加入硝酸沉淀不溶解,說明該白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀,又因?yàn)槭羌尤胂跛徜^后得到的白色沉淀,沒有出現(xiàn)銀離子,所以白色沉淀是硫酸鋇;
(2)由于淺綠色溶液中含有亞鐵離子,所以加入氫氧化鈉后得到氫氧化亞鐵白色沉淀,所以第②個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化亞鐵、氧氣、水生成物是氫氧化鐵,利用奇偶法配平即可;由加入硝酸鋇后得到的白色沉淀,加入硝酸白色沉淀不溶解,說明該白色沉淀是硫酸鋇沉淀,說明濾液D中含有硫酸根離子,又因?yàn)榍懊婕尤肓诉^量的氫氧化鈉,所以陽離子有鈉離子,所以濾液D中含有硫酸鈉,所以第③個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸鈉和硝酸鋇,生成物是硫酸鋇和硝酸鈉,用觀察法配平即可;
(3)固體樣品加入水中,得到淺綠色溶液說明固體樣品中含有亞鐵離子,氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明該氣體顯堿性,又因?yàn)槭羌尤霘溲趸c得到的堿性氣體,所以氣體C是氨氣,氫氧根離子與銨根離子結(jié)合能產(chǎn)生氨氣,所以說明固體樣品中含有銨根離子,由加入硝酸鋇后得到的白色沉淀,加入硝酸白色沉淀不溶解,說明該白色沉淀是硫酸鋇沉淀,說明濾液D中含有硫酸根離子,說明固體樣品中含有硫酸根離子. 
故答案為:(1)①排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋硫酸而引起PH變大(或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應(yīng)掉了);②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯,插入溫度計(jì)測(cè)溫度,加入適量10%的硫酸,用玻璃棒攪拌,再測(cè)溫度.溫度計(jì)示數(shù)上升
(3)生成藍(lán)色沉淀;若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象(或硫酸可能有剩余);紫色石蕊試液(或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等);
能力提升:(1)NH3;Fe(OH)3;BaSO4;(2)②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;③Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3;(3)Fe2+、NH4+、SO42-
點(diǎn)評(píng):本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行以及反應(yīng)過程中的能量問題,完成此題,可以依據(jù)課本已有的知識(shí).所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備,以便能夠靈活應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?沈陽)化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮.在一次化學(xué)探究活動(dòng)中,同學(xué)們從不同角度對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究,請(qǐng)你參與并填寫以下空白.
(1)如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)
第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一:

①請(qǐng)你分析上述方案中為什么強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了?
排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋鹽酸而引起PH變大(或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了)
排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋鹽酸而引起PH變大(或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了)

②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱提供的實(shí)驗(yàn)儀器與藥品:
10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管.
(3)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后,為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng),設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二:

此時(shí)有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),其原因是
若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象
若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象

為此,還需要選擇
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
(填一種試劑),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮,在一次探究活動(dòng)中,同學(xué)們從不同角度對(duì)稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究,請(qǐng)你參與并填寫以下空白:
(1)如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)
第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
2先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液
②向試管內(nèi)逐滴滴入稀硫酸,并不斷振蕩
紅色褪去
紅色褪去
稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)
寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)
第二組同學(xué)在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后,為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng),設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加硫酸銅溶液
生成藍(lán)色沉淀
生成藍(lán)色沉淀
氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象 稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
此時(shí)有同學(xué)提出方案二不能證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),其原因是
若硫酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象
若硫酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象
.為此,還需要選擇
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
( 填一種試劑 )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮.在一次化學(xué)探究活動(dòng)中,同學(xué)們從不同角度對(duì)稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究,請(qǐng)你參與并填寫以下空白.
(1)如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)
第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
先用PH試紙測(cè)定稀硫酸的PH,再逐漸滴加氫氧化鈉溶液,并不斷振蕩,同時(shí)測(cè)定混合液的PH. PH逐漸變大,
最后 PH≥7
稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
①請(qǐng)你分析上述方案中為什么強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了?
排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋硫酸而引起PH變大
排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋硫酸而引起PH變大

或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應(yīng)掉了
或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應(yīng)掉了

②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱
實(shí)驗(yàn)儀器與藥品:10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管.
請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱
(3)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)
第二組同學(xué)在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后,為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng).
設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二:

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加硫酸銅溶液.
生成藍(lán)色沉淀
生成藍(lán)色沉淀
氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象 稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
此時(shí)有同學(xué)提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),其原因是
若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象(或硫酸可能有剩余);
若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象(或硫酸可能有剩余);
.為此,還需要選擇
紫色石蕊試液(或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等).
紫色石蕊試液(或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等).
(填一種試劑),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可.
能力提升:
某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”,該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料.某化學(xué)課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成,進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):(查閱資料獲知:“復(fù)鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽.如光鹵石(KCl?MgCl2?6H2O)).

試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C
NH3
NH3
、E
Fe(OH)3
Fe(OH)3
、F
BaSO4
BaSO4

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
 ③
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3

(3)上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有
Fe2+、NH4+、SO42-
Fe2+、NH4+、SO42-

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科目:初中化學(xué) 來源:2008年遼寧省沈陽市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

24.(2008?沈陽)化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮.在一次化學(xué)探究活動(dòng)中,同學(xué)們從不同角度對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究,請(qǐng)你參與并填寫以下空白.
(1)如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)
第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
先用pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH,再逐漸滴加氫氧化鈉溶液,并不斷振蕩,同時(shí)測(cè)定混合液的pH.pH逐漸變大,最后pH≥7稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
①請(qǐng)你分析上述方案中為什么強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了?______.
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱提供的實(shí)驗(yàn)儀器與藥品:
10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管.
(3)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后,為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng),設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加硫酸銅溶液.若______________氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
此時(shí)有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),其原因是______.
為此,還需要選擇______(填一種試劑),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可.

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