Question

20．如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，為檢查A裝置的氣密性，保持裝置內溫度不變，將導管的末端伸入裝有水的燒杯中．若裝置氣密性良好，燒杯內導管中的現(xiàn)象（畫圈部分）是A．

選項	A	B	C	D
現(xiàn)象放大圖

要從完全反應后的殘余物中回收MnO₂，以下①～④的操作步驟，你認為正確的順序是A．（提示：K₂MnO₄能溶于水，MnO₂不溶于水）
①洗滌       ②烘干       ③過濾        ④溶解
A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，發(fā)生裝置可選B（填編號）．實驗時要求能隨時控制反應進行或停止，圖中符合該條件的發(fā)生裝置是ad（填編號），能使反應暫時停止的實驗操作是關閉彈簧夾．

（4）某化學興趣小組利用如圖所示裝置來研究微粒的性質，過程如下：
①在桌面上墊一張無色透明的塑料紙．
②在塑料紙上的A處滴一滴無色酚酞試液，B處滴一滴濃氨水．
③迅速用表面皿蓋住，并觀察現(xiàn)象．
在表面皿中可以觀察到的現(xiàn)象是：無色酚酞試液變紅（或者A處溶液變紅）．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；根據壓強原理判斷選擇檢查氣密性的方法；二氧化錳不溶于水，錳酸鉀易溶于水，所以可用過濾的方法得到二氧化錳；
（3）據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫方程式，根據制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸在常溫下反應，要想使反應隨時發(fā)生或隨時停止，只要利用彈簧夾控制能隨時將兩種藥品接觸和分離即可；根據長頸漏斗的作用及二氧化碳的密度分析回答；
（4）微觀粒子很小，之間有間隔，總是不斷運動的．

解答 解：
（1）根據實驗室常用儀器可知：a是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；檢查裝置的氣密性時，保持裝置內溫度不變，即壓強不變，若裝置的氣密性良好，氣體即出不去也進不來，燒杯內導管處的現(xiàn)象應與A的相同，導管內的液面低于燒杯液面；B的現(xiàn)象表示內部氣壓大于外部氣壓，C中的現(xiàn)象表示內部氣壓小于外部氣壓；D的現(xiàn)象說明裝置漏氣；二氧化錳不溶于水，錳酸鉀易溶于水，所以可用過濾的方法得到二氧化錳，具體步驟是先將固體溶解、然后過濾、洗滌固體并烘干；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
大理石在多孔塑料片上，要產生氣體時，打開彈簧夾，長頸漏斗內的稀鹽酸就會下降浸沒大理石產生氣體，不用時關閉彈簧夾，壓強增大部分鹽酸又被壓到長頸漏斗內，使二者分離，控制了反應的進行．這四個裝置均有隔板，但b中的隔板在上方，需要的鹽酸太多，不符合要求；c用的隔板是鐵片，會和鹽酸反應產生氫氣，故不符合要求；a和d的塑料隔板和銅片可以，故選擇ad；裝置中能使反應暫時停止的實驗操作是夾緊彈簧夾，使裝置內的壓強增大，鹽酸與大理石分離，反應停止；
（4）濃氨水中的氨氣分子是不斷運動的，當運動到酚酞試液中時，和其中的水結合成氨水，從而使酚酞試液變紅色．在表面皿中可以觀察到的現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅；此實驗主要說明構成物質的微粒是在不斷運動的．
答案：
（1）長頸漏斗；    
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；   A；  A；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；    B；   ad；　    關閉彈簧夾；
（4）無色酚酞試液變紅（或者A處溶液變紅）

點評 本題考查的是氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，還考查了儀器的名稱和化學方程式的書寫．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．