Question

（2009?眉山）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗(yàn)“工業(yè)冶煉金屬”的過(guò)程．在實(shí)驗(yàn)室做了CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)，他們稱(chēng)得裝有CuO粉末的試管重42g，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到室溫稱(chēng)量，試管和固體殘留物共重40.4g，并收集到CO₂4.4g，請(qǐng)你和他們一起計(jì)算：
（1）42g-40.4g=1.6g，1.6g表示______的質(zhì)量．
（2）該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

【答案】分析：該題的關(guān)鍵是理解冶煉金屬的原理：CO+CuOCu+CO₂，CO奪得氧生成CO₂，CuO失去氧生成Cu，因此固體質(zhì)量減少量為參加反應(yīng)的氧化銅失去的氧的質(zhì)量．依據(jù)題意還知道收集到的CO₂ 的質(zhì)量，所以計(jì)算銅的質(zhì)量時(shí)，可以根據(jù)氧元素的質(zhì)量和氧化銅的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，也可根據(jù)CO₂的質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：（1）試管與內(nèi)裝的氧化銅粉末共重42g，反應(yīng)中氧化銅失去氧而生成銅，試管與生成的銅共重40.4g，所以固體減少量為42g-40.4g=1.6g，則1.6g表示 反應(yīng)的CuO中氧元素的質(zhì)量．
    （2）方法一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中制的銅就是反應(yīng)的氧化銅中的銅，可根據(jù)氧化銅的化學(xué)式，銅與氧元素的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算．
 設(shè)銅的質(zhì)量為X，則==     
  解得：X=6.4g    
答、反應(yīng)制得的銅的質(zhì)量為6.4g．
      方法二：解，設(shè)制的銅的質(zhì)量為X
                 CO+CuO Cu+CO₂
                               64   44                     
                               X   4.4g  
                        =                         
          解得：x=6.4g
       答：可制的銅的質(zhì)量為6.4g．
點(diǎn)評(píng)：該題主要考查有關(guān)化學(xué)式和化學(xué)方程式的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，把握有效數(shù)值，選擇的數(shù)據(jù)不同，計(jì)算方法不同．