Question

11．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題：

（1）A、E裝置組合可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選擇E裝置收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽中的水沿導(dǎo)管回流引起試管破裂．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w可選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w�；煊猩倭康穆然瘹錃怏w和水蒸氣，某同學(xué)利用圖2除雜裝置，得到了純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w．F中飽和NaHCO₃溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．有同學(xué)認(rèn)為只需用NaOH固體便可以把雜質(zhì)同時(shí)除去，你認(rèn)為是否可行，說(shuō)明理由不可行，因?yàn)镹aOH也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)．
（3）通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無(wú)色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來(lái)制取，則發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填字母），收集裝置應(yīng)選用C（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A是固固加熱型，試管口有棉花，可以用高錳酸鉀制氧氣；氧氣能用排水法收集是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，先移�?dǎo)管后熄燈是為了防止水槽中的水倒流引起試管破裂；
（2）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；飽和NaHCO₃溶液可與氯化氫氣體反應(yīng)，不與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉固體除氯化氫氣體和水蒸氣．
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度選擇通入的導(dǎo)管．

解答 解：
（1）A是固固加熱型，試管口有棉花，可以用高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣能用排水法收集是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，先移�?dǎo)管后熄燈是為了防止水槽中的水倒流引起試管破裂；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸常溫混合反應(yīng)，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要除去混入的氯化氫氣體可用飽和的碳酸氫鈉溶液，化學(xué)方程式表示為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
因?yàn)轱柡蚇aHCO₃溶液可與氯化氫氣體反應(yīng)，不與二氧化碳反應(yīng)，不能用氫氧化鈉固體除氯化氫氣體和水蒸氣，同時(shí)會(huì)將要制取的二氧化碳反應(yīng)掉；
實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來(lái)制取，反應(yīng)物為固體，條件是加熱，故制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用 A．由于氨氣的密度比空氣小，選用C裝置收集氨氣．
故答案為：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣不易溶于水；　　防止水槽中的水沿導(dǎo)管回流引起試管破裂；
（2）B；　NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；   不可行，因?yàn)镹aOH也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)．
（3）A；C．

點(diǎn)評(píng) 據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置，據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行除雜，除雜時(shí)不能將要保留的氣體反應(yīng)掉．