Question

【題目】煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：
（1）第①步操作發(fā)生的是（選填“物理”或“化學”）變化．
（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為 ．
（3）第③步反應屬于（填基本反應類型）．
（4）含硫化合物洗液經過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO2 ， SO2進一步氧化得到X，X與水反應得到H2SO4 ， 則X的化學式為 ． ．
（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優(yōu)點是 ．
（6）甲醇（CH2OH）是基礎化學原料，制備原理為CO+2H2 CH3OH．當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量．寫出計算過程．

Answer 1

【答案】
（1）物理
（2）C+H2O（氣）=CO+H2
（3）化合反應
（4）SO3
（5）原料全部被產品消納（或原料全部轉化為產品，或原子利用率100%等），實現“零排放”（或不對環(huán)境造成污染等）
（6）解：設生成的甲醇的質量為x

CO	+	2H2		CH3OH
28				32
5.6kg				x

解得：x=6.4kg

答：生成甲醇的質量是6.4kg．

【解析】解：（1）該過程沒有新的物質生成，只是簡單的分離，是物理變化．所以答案是：物理．（2）煤的主要成分是碳與水反應生成一氧化碳與氫氣，再依據方程式的書寫規(guī)律解決．所以答案是：C+H2O（氣）=CO+H2（3）該過程中反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應的特點．所以答案是：化合反應（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，與水反應會生成硫酸．所以答案是：SO3 ． （5）綠色化學主要主要是指反應時反應物全部會轉化成生成物，同時實現無排放的過程．所以答案是：原料全部被產品消納（或原料全部轉化為產品，或原子利用率100%等），實現“零排放”（或不對環(huán)境造成污染等）
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．