將鎂、鐵分別放入一定量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中反應(yīng)(不計鹽酸的揮發(fā)),產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣,現(xiàn)列舉了如下四個理由:
①鹽酸的質(zhì)量相等,且鹽酸均反應(yīng)完畢
②鎂、鐵質(zhì)量相等,且鎂、鐵均已反應(yīng)完畢
③鎂、鐵的質(zhì)量比為3:7,鹽酸足量 
④鎂、鐵質(zhì)量相等,鹽酸的質(zhì)量也相等你認為正確的是


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ①②③④
A
本題考查的是酸的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。
①利用氫氣來源于酸中的氫,因為酸量相等且反應(yīng)完全,生成的氫氣就會相等,正確;
②根據(jù)方程式的計算可知:相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量的酸反應(yīng)時生成的氫氣不等,錯誤;
③利用化學(xué)方程式的計算可知:當(dāng)鎂鐵質(zhì)量比是3:7時生成的氫氣正好相等,正確;
④若鎂、鐵質(zhì)量相等,且鎂、鐵均足量時,鹽酸消耗的質(zhì)量相等,則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等;若鎂、鐵質(zhì)量相等,且鎂、鐵均完全反應(yīng),鹽酸的質(zhì)量相等且過量,則鎂產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多,故錯誤。故選A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

25、(1)將金屬鉻與鎂、鐵分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中,其反應(yīng)現(xiàn)象如下:

①三種金屬的活動性由強到弱的順序
鎂>鉻>鐵

②某同學(xué)推測:“鉻金屬活動性一定比鋁強.”你認為是否正?
不正確

③要比較鉻與鋅的金屬活動性強弱,實驗方法是
取鋅片和鉻片分別放入質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的速度

(2)實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液,現(xiàn)用20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液來進行配制,還需硝酸鉀晶體
7g
g和蒸餾水
23g
g.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組對金屬活動性順序等知識進行了研究.
(1)根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母)
D
D

(2)為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序,興趣小組同學(xué)用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設(shè)計了下列實驗方案,其中可行的是(
C
C
 )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)為了確定鐵、銅、銀的金屬活動性順序,同學(xué)們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液.實驗結(jié)束后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究,請你一起參與.
[提出問題]廢液中含有什么物質(zhì)?
[交流表達]
①小明通過觀察,認為廢液中一定含有硫酸銅.他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍色.
溶液顯藍色.

②小紅通過分析,認為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是:
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵.
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵.

[作出猜想]小華認為廢液中還可能含有硫酸.
[實驗驗證]小華同學(xué)聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應(yīng)相關(guān)實驗的設(shè)計,準(zhǔn)備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)花a不變色,花b成了
色;
干燥的花c噴水,花不變色,說明了二氧化碳與水反應(yīng)生成
H2CO3
H2CO3
(填化學(xué)式);
在干燥的花d滴加幾滴廢液,花d變成了
色,說明廢液里含有硫酸.
通過分析與實驗,同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中,開始時,鋁片表面沒有卻氣泡出現(xiàn),一段時間后才有氣泡出現(xiàn).開始時,鋁片表面沒有氣泡出現(xiàn)的原因是
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,能與酸反應(yīng)
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,能與酸反應(yīng)

②在分析化學(xué)反應(yīng)后所得的物質(zhì)成分,除了考慮生成物外還需考慮
剩余的反應(yīng)物
剩余的反應(yīng)物

[拓展應(yīng)用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)向廢液中加入過量的
.②反應(yīng)完全后,過濾,洗滌、干燥后得到金屬固體.
A:實驗室進行過濾操作時,用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還需
玻璃棒
玻璃棒

B:固體中物質(zhì)為
銅、鐵
銅、鐵

[拓展應(yīng)用2]為比較同種金屬與不同種酸反應(yīng)的速率,設(shè)計了如下實驗方案.裝置如右圖所示(夾持和固定裝置已略去).
在兩支試管中分別加入過量的鎂條,同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)的試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.試回答下列問題:
①鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
,反應(yīng)后液體質(zhì)量(選填“增大”、“減小”、“不變”)
增大
增大

②實驗中收集到氫氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示.分析圖中曲線變化規(guī)律,可以得出鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率比與稀醋酸(填“快”或“慢”)

③實驗中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時,量筒中收集到氫氣的體積比理論值高,不可能的原因是(填序號)

A.反應(yīng)放熱;
B.試管中有氫氣殘留;
C.酸液進入試管,占據(jù)了一定體積.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(1)將金屬鉻與鎂、鐵分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中,其反應(yīng)現(xiàn)象如下:
金屬Cr(鉻)MgFe
反應(yīng)現(xiàn)象較多氣泡大量氣泡較少氣泡
①三種金屬的活動性由強到弱的順序________.
②某同學(xué)推測:“鉻金屬活動性一定比鋁強.”你認為是否正?________.
③要比較鉻與鋅的金屬活動性強弱,實驗方法是________.
(2)實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液,現(xiàn)用20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液來進行配制,還需硝酸鉀晶體________g和蒸餾水________g.

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科目:初中化學(xué) 來源:昆明模擬 題型:填空題

(1)將金屬鉻與鎂、鐵分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中,其反應(yīng)現(xiàn)象如下:
金屬 Cr(鉻) Mg Fe
反應(yīng)現(xiàn)象 較多氣泡 大量氣泡 較少氣泡
①三種金屬的活動性由強到弱的順序______.
②某同學(xué)推測:“鉻金屬活動性一定比鋁強.”你認為是否正?______.
③要比較鉻與鋅的金屬活動性強弱,實驗方法是______.
(2)實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液,現(xiàn)用20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液來進行配制,還需硝酸鉀晶體______g和蒸餾水______g.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年5月云南省昆明市三中、滇池中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

(2010?昆明模擬)(1)將金屬鉻與鎂、鐵分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中,其反應(yīng)現(xiàn)象如下:
金屬Cr(鉻)MgFe
反應(yīng)現(xiàn)象較多氣泡大量氣泡較少氣泡
①三種金屬的活動性由強到弱的順序.
②某同學(xué)推測:“鉻金屬活動性一定比鋁強.”你認為是否正?.
③要比較鉻與鋅的金屬活動性強弱,實驗方法是.
(2)實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液,現(xiàn)用20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液來進行配制,還需硝酸鉀晶體g和蒸餾水g.

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同步練習(xí)冊答案