Question

如圖是對(duì)生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理．根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

 

（2）物質(zhì)A是金屬氧化物，寫(xiě)出A的化學(xué)式

 

，根據(jù)反應(yīng)②及我們學(xué)過(guò)的用鹽酸和稀硫酸除鐵銹的反應(yīng)，可以總結(jié)出金屬氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律是生成

 

（3）物質(zhì)B是常見(jiàn)的堿，寫(xiě)出B的化學(xué)式：

 

，該反應(yīng)

 

（填“吸熱”“放熱”）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

 

（5）物質(zhì)C由四種元素組成，寫(xiě)出C的化學(xué)式

 

，說(shuō)出它在醫(yī)療上的一種用途：

 

（6）反應(yīng)⑥的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)方程式

 

（7）實(shí)驗(yàn)室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是

 

g，配制過(guò)程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是

 

．（寫(xiě)一條即可），NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)楹�有能自由移�?dòng)的

 

（填寫(xiě)微粒的符號(hào)）

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,溶液的導(dǎo)電性及其原理分析,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)能與鹽酸反應(yīng)，即鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，根據(jù)反應(yīng)物、生成物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
（2）氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．可以總結(jié)出金屬氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律；
（3）已知物質(zhì)B與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則根據(jù)其是常見(jiàn)的堿，則可推測(cè)B的化學(xué)式；
（4）反應(yīng)④為碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)物、生成物，書(shū)寫(xiě)其化學(xué)方程式．
（5）根據(jù)物質(zhì)C由四種元素組成，則可推測(cè)寫(xiě)出C的化學(xué)式，根據(jù)其水溶液呈堿性，推測(cè)醫(yī)療上的一種用途．
（6）反應(yīng)⑥為硫酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)物、生成物，書(shū)寫(xiě)其反應(yīng)方程式；
（7）根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出需要水的質(zhì)量，了解溶液能導(dǎo)電是因?yàn)楹�有能自由移�?dòng)的帶電荷的微粒．

解答：解：
（1）根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑．
（2）氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．化學(xué)方程式為：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；根據(jù)反應(yīng)②及我們學(xué)過(guò)的用鹽酸和稀硫酸除鐵銹的反應(yīng)，可以總結(jié)出金屬氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律是生成鹽和水；
（3）已知物質(zhì)B與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則根據(jù)其是常見(jiàn)的堿，則可知B的化學(xué)式：NaOH，該反應(yīng)為中和反應(yīng)，則為放熱反應(yīng)；
（4）反應(yīng)④為碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）物質(zhì)C由四種元素組成，則可寫(xiě)出C的化學(xué)式為 NaHC0₃，因?yàn)槠渌�溶液呈堿性，則它在醫(yī)療上的一種用途：治療胃酸過(guò)多．
（6）反應(yīng)⑥為硫酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，則可寫(xiě)出反應(yīng)方程式 Na₂SO₄+CaCl₂=CaSO₄↓+2NaCl；
（7）實(shí)驗(yàn)室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是200g×（1-8%）=184g，配制過(guò)程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是攪拌或升高溫度或研碎．氯化鈉溶于水，在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，故NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)楹�有能自由移�?dòng)的微粒：Na⁺；Cl^-；
故答案為：
（1）2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
（2）Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
，鹽和水
（3）NaOH，放熱．
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）NaHC0₃，治療胃酸過(guò)多
（6）Na₂SO₄+CaCl₂=CaSO₄↓+2NaCl
（7）184，攪拌或升高溫度或研碎． Na⁺；Cl^-

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解答本題關(guān)健．復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水；注意溶液中存在的微粒與離子的區(qū)別，離子不包括水分子．