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請根據(jù)課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性：
（1）硝酸鉀（KNO3）
 
，硫酸鉀（K2SO4）
 
，碳酸鉀（K2CO3）
 
．
（2）碳酸鈣（CaCO3）
 
，碳酸鋇（BaCO3）
 
，碳酸銅（CuCO3）
 
．
（3）氯化銨（NH4Cl）
 
，硝酸銨（NH4NO3）
 
，碳酸銨〔（NH4）2CO3〕
 
．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，查物質溶解性的方法（以KNO3為例）：在第一列中找到陽離子（K+），在第一行中找到陰離子NO3-），查出行與列交叉的字為“溶”，說明硝酸鉀溶于水，據(jù)此查表得出答案即可．
解答：解：（1）硝酸鉀是溶于水的物質，硫酸鉀是溶于水的物質，碳酸鉀是溶于水的物質，故填：溶，溶，溶；
（2）碳酸鈣是不溶于數(shù)的物質，碳酸鋇是不溶于水的物質，碳酸銅是不溶于水的物質，故填：不溶，不溶，不溶；
（3）氯化銨是溶于水的物質，硝酸銨是溶于水的物質，碳酸銨是溶于水的物質，故填：溶，溶，溶．
點評：本題考查了常見物質的溶解性，完成此題，可以依據(jù)溶解性表進行即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性：

(1)硝酸鉀(KNO3)____________，硫酸鉀(K2SO4)____________，碳酸鉀(K2CO3)____________。

(2)碳酸鈣(CaCO3)___________，碳酸鋇(BaCO3)____________，碳酸銅(CuCO3)____________。

(3)氯化銨(NH4Cl)____________，硝酸銨(NH4NO3)____________，碳酸銨〔(NH4)2CO3〕____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習。
⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液    ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                             。
⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如：
①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 
③中有H + + OH－ → H2O       ④中有         兩種離子，所以才發(fā)生化學反應。
⑷【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。
⑸【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡。在網絡中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－ 兩種離子，請將它們填入下面合適的“    ”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡。

⑹【拓展應用】根據(jù)得出的結論解決以下問題：
物質
在溶劑A
中溶解度
在溶劑B
中溶解度
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33．3
約為0
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：              。

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性：

(1)硝酸鉀(KNO3)____________，硫酸鉀(K2SO4)____________，碳酸鉀(K2CO3)____________。

(2)碳酸鈣(CaCO3)___________，碳酸鋇(BaCO3)____________，碳酸銅(CuCO3)____________。

(3)氯化銨(NH4Cl)____________，硝酸銨(NH4NO3)____________，碳酸銨〔(NH4)2CO3〕____________。

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