Question

4．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率是否有關呢？甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g10%H₂O₂溶液與1.0gMnO₂均勻混合；
Ⅱ．將xg10%%H₂O₂溶液與1.0gCuO均勻混合．
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ中反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ中x的值應為3.0g．
（2）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質量	相同時間內產生氧氣的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9ml
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16ml
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31ml

本實驗中，測量O₂體積的裝置是C（填編號）
實驗結論：在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫溶液分解得越快．
（3）丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間內反應前后天平的讀數(shù)之差也能達到實驗目的．

Answer 1

分析 （1）Ⅰ根據(jù)雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解成水和氧氣分析．
Ⅱ根據(jù)控制雙氧水的質量和質量分數(shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析．
（2）根據(jù)氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實驗數(shù)據(jù)分析；
（3）根據(jù)生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕分析．

解答 解：（1）Ⅰ雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解成水和氧氣，故答案：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅱ控制雙氧水的質量和質量分數(shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，故答案：3.0；
（2）氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，從表中實驗數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大，分解得越快．故答案：C；過氧化氫溶液濃度越高；
（3）生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕，減輕的質量就是生成的氧氣的質量，故可以通過比較相同時間內反應前后天平的讀數(shù)之差也能達到實驗目的；故答案：反應前后天平的讀數(shù)之差．

點評 本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側重實驗能力和分析能力的考查．