Question

某混合溶液中含有氯化銅和稀鹽酸，向其中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的關系如圖所示：
（1）當加入的氫氧化鈉溶液為20g時，所得溶液的溶質是

 

；
（2）反應最終生成的沉淀質量為

 

；
（3）當加入氫氧化鈉溶液為60g時，溶液中溶質的質量是多少？（寫出具體計算步驟）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)所加入的氫氧化鈉溶液一部分與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，另一部分與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉進行解答；
（2）根據(jù)圖示可知氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為60g-20g進行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質量求出生成氯化鈉的質量即可．

解答：解：（1）當加入的氫氧化鈉溶液為20g時，氫氧化鈉溶液恰好與鹽酸反應生成氯化鈉和水，而氯化銅沒有反應，所以所得溶液的溶質是CuCl₂和NaCl；故填：CuCl₂和NaCl；
（2）根據(jù)圖示可知氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為60g-20g=40g，設生成氫氧化銅的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
      80     98          117
    40g×20%  x           y

80

40g×20%

=

98

x

x=9.8g

80

40g×20%

=

117

y

y=11.7g
故答案為：9.8g；
（3）由關系圖可知，與混合溶液中鹽酸發(fā)生反應的氫氧化鈉溶液的質量為20g，其中氫氧化鈉的質量=20g×20%=4g；
設反應生成氯化鈉的質量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5      
4g          z

40

4g

=

58.5

z

z=5.85g
溶液中溶質的質量=5.85g+11.7g=17.55g
答：溶液中溶質的質量為17.55g．

點評：在對表示反應過程的曲線進行分析時，該曲線的起點表示氫氧化鈉恰好與鹽酸完全反應，曲線的折點為與氯化銅恰好完全反應．