Question

15．把13.2克干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直到沒有氣體產生為止，冷卻后，稱得剩余固體為8.4克，求：
①生成氧氣的質量為多少？
②剩余固體中氯化鉀和二氧化錳的質量各為多少克？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于13.2g-8.4g=4.8g，然后寫出化學方程式并代入數據計算既可得到結果．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于13.2g-8.4g=4.8g；
（2）設生成4.8g的氧氣時生成的氯化鉀的質量是x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
          149    96
          x      4.8g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
則二氧化錳的質量為：8.4g-7.45g=0.95g，
答：（1）制得氧氣4.8g剩余；（2）二氧化錳的質量是0.95g，KCl的質量是7.45g．

點評 解答本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量結合化學方程式進一步計算．