Question

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為n：m
• B、25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
• C、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
• D、標準狀況下，等質(zhì)量的A和B的體積比為m：n

Answer 1

考點：有關(guān)化學式的計算和推斷

專題：化學式的計算

分析：在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，根據(jù)n=

m

M

可知，A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n．
A、同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B、相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；
C、同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比．

解答：解：在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，則A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n．
A、同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n，故A錯誤；
B、相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m，故B正確；
C、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，故C正確；
D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m，故D錯誤．
故選：A、D．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，掌握阿伏伽德羅定律及常用推論，可借助pV=nRT理解．