Question

學(xué)習(xí)知識的目的之一是分析和解決實(shí)際的問題。
（1）為防止資源浪費(fèi)，燃燒時通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，其原因�?u>                 。
（2）在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體。制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
（3）鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，其原因是          
                                    。
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃。為表示這個反應(yīng)寫出了下列兩個化學(xué)方程式：
① CaCl₂ + NaHCO₃        CaCO₃ ↓+ NaCl + HCl；
② CaCl₂ + 2NaHCO₃       CaCO₃ ↓+ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O。
有同學(xué)認(rèn)為化學(xué)方程式①不合理，請你簡述其理由：                       。

Answer 1

（1）增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒
（2）CO₂ + Ca(OH)₂  ===CaCO₃↓+ H₂O
（3）生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和
（4）  CaCO₃和HCl不能同時存在（或CaCO₃和HCl能反應(yīng)）

試題分析：（1）為防止資源浪費(fèi)，燃燒時通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，其原因是增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒。
（2）制取輕質(zhì)碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂ + Ca(OH)₂  ===CaCO₃↓+ H₂O。
（3）鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，其原因是生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂條質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和。
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃�；瘜W(xué)方程式為CaCl₂ + 2NaHCO₃       CaCO₃ ↓+ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O。碳酸鈣和鹽酸不能共存，CaCO₃和HCl能反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳。
點(diǎn)評：碳酸鹽不能與鹽酸共存，常用鹽酸和澄清石灰水檢驗碳酸鹽。燃燒必須同時具備三個條件才可以：1、有可燃物；2、可燃物與氧氣接觸；3、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。
書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。