(2013?永州模擬)如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容.

(1)要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量為
39
39
 g.在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù),將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(“>”、“<”或“=”)20%
(2)試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗數(shù)據(jù)如圖2所示,寫出具體的計算過程.(已知:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )
分析:(1)依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變以及仰視讀數(shù)會導(dǎo)致液體體積偏大分析解答;
(2)根據(jù)圖象找到生成的沉淀的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式可計算出氯化鋇的質(zhì)量,進(jìn)而求出50gBaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)設(shè)需要加水的質(zhì)量是x
10g×98%=(10g+x)×20%
x=39g
由于在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)會導(dǎo)致水量比實際值大,這將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%;故填:39;<;
(2)設(shè)該50gBaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量為x,
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208         233
x          4.66g
208
x
=
233
4.66g

x=4.16g
該50g BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
4.16g
50g
×100%=8.32%
答:該50g BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%.
點評:本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
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(1)2個碳原子
2C
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;  
(2)n個過氧化氫分子
nH2O2
nH2O2

(2)3個鋁離子
3Al3+
3Al3+
;    
(4)高錳酸鉀中錳元素顯+7價
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+7
Mn
O4
K
+7
Mn
O4

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