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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（雜質既不反應也不溶解），燒杯內物質的質量變?yōu)?59.4克．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）生成物溶液中溶質的質量分數．

解：生成二氧化碳的質量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量分數為y，生成氯化鈣的質量為z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 100g×y z 8.8g

x=20g，

y=14.6%，

z=22.2g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為×100%≈90.1%
所得溶液中溶質的質量分數為=×100%≈14.1%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為90.1%；
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數為14.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數14.1%．
分析：石灰石的質量與稀鹽酸的質量和去掉燒杯內剩余物質的質量所得的質量是生成二氧化碳的質量．
由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量、稀鹽酸中溶質的質量分數和生成氯化鈣的質量．進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．
用石灰石的質量去掉碳酸鈣的質量就是石灰石中雜質的質量，用燒杯內剩余物質的質量去掉石灰石中雜質的質量就是所得溶液的質量，氯化鈣的質量與所得溶液的質量之比就是所得溶液中溶質的質量分數．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．
練習冊系列答案
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精英家教網課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參與反應）．隨反應進行，注入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量呈如圖所示關系．請完成下列計算內容：
（1）樣品中CaCO3的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質量分數是多少？

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸60g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為66.7g．
（1）生成CO2的質量m1為
3.3
3.3
g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO2，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO2質量為m2，則m1
=
=
m2．

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（2013?菏澤）化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應后燒杯中物質的總質量為105g．請計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數（結果保留到0.1%）

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不反應），燒杯內物質質量變?yōu)?66.2克．求：
①反應生成二氧化碳多少克？
②石灰石中碳酸鈣的質量分數．

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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25.0g石灰石樣品，放入盛有188.8g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變?yōu)?05.0g．求：
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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