(2012?蜀山區(qū)三模)請你參與某學習小組研究性學習的過程,并協助完成相關任務:
【研究課題】探究水壺內部水垢的主要成分
【查閱資料】通過查閱資料知道,天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表:
物質 |
Ca(HCO3)2 |
Mg(HCO3)2 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
CaCO3 |
MgCO3 |
溶解性 |
可溶 |
可溶 |
微溶 |
不溶 |
不溶 |
微溶 |
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)
2和
CaCO3
CaCO3
,可能含有Ca(OH)
2和
MgCO3
MgCO3
.
【設計方案】
(1)甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢,加入適量蒸餾水充分攪拌,靜置.取上層清夜滴入Na
2CO
3溶液,如果沒有白色沉淀,說明水垢中無
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學式).
(2)乙同學設計了下列實驗裝置,進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分.
其主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,將50g水垢試樣放入錐形瓶中,逐漸加入足量稀鹽酸.若D瓶增重22g,則水垢全部是CaCO
3.
②待錐形瓶中不再產生氣泡時,打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣;
③稱量D瓶內物質增加的質量;
④重復②和③的操作,直至D瓶內物質質量不變.
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質質量的關系如圖2曲線表示:
【評價】(1)A瓶中的NaOH溶液起到
除去空氣中的CO2
除去空氣中的CO2
作用.若A瓶中無NaOH溶液,D瓶中的質量將
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”),D瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
;
若正確回答第(2)(3)小題將獎勵4分,但化學試卷總分不超過60分.
(2)一般情況下,兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量演算反應時,若兩種金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同,則相對分子質量小者放出的氣體多.分析圖線可知“水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
(填化學式),理由是
實際生成CO2的質量是24g,大于22g
實際生成CO2的質量是24g,大于22g
.
(3)裝置圖1中”?”所指處有三根導管同時穿過橡膠塞,已知:導管的直徑為8mm,橡膠塞細段直徑為3cm.從堅固和美觀的角度考慮,請你在圖3中標出應在哪三點打孔為好(用圓圈“○”表示打孔位置).
以上實驗不能檢測出水垢中含有Mg(OH)
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