Question

將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余5.6克，則反應(yīng)前碳和氧氣的質(zhì)量分別為（ ）
A．1.2克和8.8克
B．2.8克和7.2克
C．3.6克和6.4克
D．4.4克和5.6克

Answer 1

【答案】分析：碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物取決于氧氣量充足和不足兩種情況，故將一定量的碳和氧氣一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到的10克氣體就有兩種可能性：是氧氣和二氧化碳的混合物；是二氧化碳和一氧化碳的混合物．然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．
解答：解：當(dāng)10克氣體為氧氣和二氧化碳的混合物時(shí)，據(jù)題意得二氧化碳的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g，剩余氧氣的質(zhì)量為5.6g，設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗的氧氣質(zhì)量為x，碳的質(zhì)量為y，
   C+O₂CO₂
  12  32      44
  y     x     4.4g
    y=1.2g 
   x=3.2g
故反應(yīng)前碳的質(zhì)量為1.2g，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量為3.2g+5.6g=8.8g，所以A正確；
當(dāng)10克氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合物時(shí)，其中二氧化碳的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g，一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，此時(shí)，碳和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物為一氧化碳和二氧化碳的混合物，4.4g二氧化碳中碳原子質(zhì)量為：4.4g×=1.2g，氧原子質(zhì)量為：4.4g×=3.2g；5.6g一氧化碳中碳原子質(zhì)量為：5.6g×=2.4g，氧原子質(zhì)量為：5.6g×=3.2g，根據(jù)原子守恒，一氧化碳和二氧化碳中的碳全部來自反應(yīng)前的碳單質(zhì)，故碳的質(zhì)量為1.2g+2.4g=3.6g，一氧化碳和二氧化碳中的氧原子全部來自反應(yīng)前的氧氣，故氧氣的質(zhì)量為3.2g+3.2g=6.4g，所以C正確．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查碳單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)情況，氧氣量充足和不足會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物有所不同是解題的關(guān)鍵所在．