Question

【題目】（12分）我們學(xué)習(xí)過(guò)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩個(gè)因素有 （填序號(hào)）；

A．反應(yīng)物的狀態(tài) B．氣體的密度

C．反應(yīng)的條件 D．氣體的溶解性

（2）某實(shí)驗(yàn)室的儀器柜里有如下儀器：

寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)①儀器的名稱 。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備并收集一瓶干燥的二氧化碳時(shí)，不可能選擇的儀器是 （填序號(hào)）；

（3）老師問(wèn)：“如果實(shí)驗(yàn)室在沒(méi)有大理石的情況下能否用碳酸鈉粉末與稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳呢?”，大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為可以，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為了完成該實(shí)驗(yàn)，有四位同學(xué)組裝了以下發(fā)生裝置，你認(rèn)為最合適的一套裝置是 （填序號(hào)），該裝置的最大優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組還利用下圖裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取的速率快慢進(jìn)行了研究。他們實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的試劑和使用的反應(yīng)條件如下表所示：

實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分如下表，請(qǐng)根據(jù)表中信息幫助填寫(xiě)完整。

實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，他們每次收集氣體均為40mL，則實(shí)驗(yàn)中他們還應(yīng)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。

下圖是根據(jù)某次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出的和時(shí)間變化的關(guān)系曲線，請(qǐng)分析在80秒以后，產(chǎn)生逐漸減慢的可能原因： 。

Answer 1

【答案】（1）AC;

（2）長(zhǎng)頸漏斗；②⑤;

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;D;能控制反應(yīng)的速率；

（4）②10%；③20℃； ④粗顆粒；Ⅱ ④；收集40ml二氧化碳所需的時(shí)間；80秒以后鹽酸被消耗一部分，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩個(gè)因素有反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件；故選擇AC；

（2）圖中儀器①的名稱為長(zhǎng)頸漏斗；實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳時(shí)，，屬于固體和液體反應(yīng)不需要加熱的裝置，所以不需要酒精燈；二氧化碳能溶于水不能用排水集氣法收集，故不需要儀器⑤；

（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳；故反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;該反應(yīng)為固液反應(yīng)不需要加熱，故最合適的一套裝置為D; 裝置的最大優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)的速率；

（4）Ⅰ：①和②做比較，其它條件不變，只改變濃度，因此②的濃度是10%；Ⅱ：②和④做比較，只改變溫度，因此③的溫度為20℃；；①和③做比較，探究粗細(xì)對(duì)反應(yīng)速度的影響，④中填粗顆粒；他們每次收集CO2氣體均為40mL，因此還應(yīng)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是：收集40mL的CO2所需要的時(shí)間．在80秒以后，產(chǎn)生CO2逐漸減慢的可能原因是：鹽酸反應(yīng)了一部分，鹽酸濃度變低．