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(2013?海珠區(qū)模擬)金屬材料在生產、生活中有廣泛的用途.
(1)黃銅是銅、鋅合金,下列說法中不正確的是
A
A

A.黃銅屬于純凈物         B.黃銅屬于金屬材料
C.黃銅的硬度比銅大       D.黃銅的抗腐蝕性能更好
(2)用赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)在 CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應后過濾,所得固體為
Fe、Cu
Fe、Cu
分析:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,因此合金是混合物;合金的性質是:合金的硬度大,熔點低,耐腐蝕.一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,配平即可;CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,鐵排在鎂的后邊,因此不能置換鎂;鐵排在銅的前邊,因此能置換銅;因為是過量的鐵粉,因此所得固體為鐵和銅.
解答:解:(1)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,因此合金是混合物;合金的性質是:合金的硬度大,熔點低,耐腐蝕;故答案為:A
(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,配平即可,故答案為:Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(3)CuCl2 和 MgCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,鐵排在鎂的后邊,因此不能置換鎂;鐵排在銅的前邊,因此能置換銅;因為是過量的鐵粉,因此所得固體為鐵和銅,故答案為:Fe、Cu
點評:本題主要考查合金與合金的性質、一氧化碳的還原性和金屬的活動性順序等,合金概念要記牢;還要理解合金的性質,即合金的硬度大,熔點低,耐腐蝕.本考點基礎性強,比較好把握.
練習冊系列答案
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(2013?海珠區(qū)一模)實驗室有三瓶失去標簽的白色粉末,已知它們可能是碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鉀中的一種.請你設計實驗把它們區(qū)別開來,并完成以下實驗報告.
實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
①分別取三種白色粉末,加水溶解
①分別取三種白色粉末,加水溶解
 
能溶解的是硫酸鉀,不溶解的是碳酸鈣、氫氧化鎂
能溶解的是硫酸鉀,不溶解的是碳酸鈣、氫氧化鎂
②再分別向不溶解的兩種物質中加入稀鹽酸,
②再分別向不溶解的兩種物質中加入稀鹽酸,
有氣泡冒出的是碳酸鈣,能溶解但是無氣泡的是氫氧化鎂
有氣泡冒出的是碳酸鈣,能溶解但是無氣泡的是氫氧化鎂
 

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(2013?海珠區(qū)一模)小明同學為了研究影響鐵生銹的因素,進行了如下實驗:
燒瓶號 時間/h
導管中水面上升高度/cm
0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶 盛干燥的細鐵絲 0 0 0 0 0 0 0
B瓶 盛浸過食鹽水的細鐵絲 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶 盛浸過清水的細鐵絲 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶 盛完全浸沒在食鹽水中的細鐵絲 0 0 0 0 0 0 0
請回答:
(1)以上實驗中,鐵生銹的速率最大的是
B
B
(填燒瓶號).
(2)導管中水面上升的原因是
燒瓶中的氧氣參加反應,氣體減少,壓強減小
燒瓶中的氧氣參加反應,氣體減少,壓強減小

(3)以上實驗說明,影響鐵生銹的因素是
水和氧氣,食鹽能夠促進鐵生銹
水和氧氣,食鹽能夠促進鐵生銹

(4)為了防止鋼鐵銹蝕,人們常采用在其面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法,這些方法的共同原理是
隔絕氧氣和水
隔絕氧氣和水

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