某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測(cè)定器質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)).草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的理化性質(zhì)見(jiàn)表.
(1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是        (填圖1字母序號(hào)).

(2)圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO,CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是              
②證明存在CO2的現(xiàn)象是                                    ,證明存在CO的現(xiàn)象是               ,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                
③裝置A的作用是               ,氣囊的作用是                            
(3)為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)兩種如下方案. 
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
熱穩(wěn)定性
與堿反應(yīng)
101°C~102°C
150°C~160°C升華
100.1°C失去結(jié)晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O
與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(CaC2O4
①稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差,由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低,排除儀器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反應(yīng)、          
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加適量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反應(yīng)完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)則KMnO4溶液顯  色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量       g.請(qǐng)計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).[寫出計(jì)算過(guò)程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].
(1)c
(2)①燒杯、酒精燈
②B中澄清的石灰水變渾濁;D中黑色固體變成紅色     CO+CuOCu+CO2
③除去草酸蒸汽,防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;收集一氧化碳,防止污染空氣
(3)①生成的銅又被氧化   ②紫紅   0.79g    90%

試題分析:(1)草酸的熔點(diǎn)較低,受熱容易熔化,用c裝置加熱草酸時(shí)不容易下流,適宜用來(lái)加熱草酸.
故填:c.
(2)①儀器a和b的名稱分別是燒杯、酒精燈.
故填:燒杯;酒精燈.
②證明存在CO2的現(xiàn)象是:B中澄清的石灰水變渾濁;證明存在CO的現(xiàn)象是:D中黑色固體變成紅色.
故填:B中澄清的石灰水變渾濁;D中黑色固體變成紅色.
D中氧化銅和一氧化碳在加熱時(shí)反應(yīng)能生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO+CuOCu+CO2
故填:CO+CuOCu+CO2
③裝置A的作用是:除去草酸蒸汽,防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;氣囊的作用是:收集一氧化碳,防止污染空氣.
故填:除去草酸蒸汽,防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;收集一氧化碳,防止污染空氣.
(3)①一氧化碳部分反應(yīng),生成的銅重新被氧化等因素都能夠?qū)е掠?jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低.
故填:生成的銅又被氧化.
②高錳酸鉀溶液是顏色紫紅色的.
故填:紫紅.
25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量為:25.00g×3.16%=0.79g.
故填:0.79.
設(shè)10.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為X,
由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知,
5H2C2O4?2H2O→5H2C2O4→2KMnO4
630                  316
X                   0.79g
=
X=1.575g,
50.00g溶液中含草酸晶體的質(zhì)量為:1.575g×5=7.875g,
草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=90%,
答:樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.
點(diǎn)評(píng):本題涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等方面的知識(shí),是典型的綜合題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為          g;
(2)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答,此時(shí)所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液?

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(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀         g.
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克?
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%)

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(1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%).

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(1)過(guò)氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為        
(2)此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程)

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(1)通過(guò)如圖可知,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中      點(diǎn)時(shí)(填“A”、“B”或“C”),廢液恰好處理完(即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液).
(2)當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí),加入的稀硫酸質(zhì)量為5Kg,此時(shí)溶液總質(zhì)量為10Kg.求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,溶于水的氣體忽略不計(jì)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息:
 
部分性質(zhì)
生理作用
 維生素C
化學(xué)式:C6H806
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促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力……
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(2)某興趣小組的同學(xué)對(duì)維生素C的還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關(guān)外,還與       有關(guān)。因此,生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失         (選填“大”或“小”)。
(3)①該興趣小組同學(xué)對(duì)某果計(jì)飲料中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定,反應(yīng)原理為:
C6H8O6 + I2 ="=" C6H6O6  + 2HI
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.取果汁飲料10 mL,用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50 mL;
b.加醋酸溶液酸化;
c.加人少量指示劑;
d.逐滴加人稀碘水至完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得恰好反應(yīng)時(shí),消耗溶質(zhì)碘的質(zhì)量為25.4mg。計(jì)算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質(zhì)量為________mg。
②有些同學(xué)在測(cè)定時(shí),未加人醋酸溶液酸化,測(cè)得維生素C的含量明顯小于其他同學(xué)。其原因是                                。

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