Question

如圖所示是小麗同學配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖
（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和

 

（2）由題意計算：需氯化鈉固體

 

g，水

 

mL（水的密度是1g/mL），如果現(xiàn)有三種規(guī)格的量筒：100mL、50mL、10mL，你認為用哪一種量筒最適宜

 

（3）配置此溶液的操作步驟：

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制,測量容器-量筒

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）依據配制溶液的常用儀器回答；
（2）依據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，結合公式：v=

m

ρ

計算．選擇量筒依據‘一次接近’的原則，并結合題意回答；
（3）根據配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解分析解答；

解答：解：（1）圖中涉及到的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和玻璃棒；
（2）配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液，需要溶質：100g×12%=12g，水：100g-12g=88g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的體積是88mL，選擇100mL的量筒；
（3）配制固體溶質的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解．
故答案為：（1）玻璃棒；（2）12；88；100mL；（3）計算、稱量、溶解．

點評：熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數計算是解答此題的基礎和關鍵．