鐵是生活中常用的金屬,如圖1是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱的原理.

(1)發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與
氧氣、水
氧氣、水
共同作用才會生銹.
(2)“取暖片”中的氯化鈉作用是
(填序號)
①溶于水放熱     ②加快鐵生銹    ③沒有任何用途
(3)化學興趣小組的甲、乙二位同學對“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣.
Ⅰ.甲同學測定新的“取暖片”中鐵粉的含量.取5.7g“取暖片”樣品,投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量10.0g)中.在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量,數(shù)據(jù)記錄如下表:
反應時間 t0 t1 t2 t3 t4
燒杯和藥品質(zhì)量/g 25.7 25.6 25.5 25.5 m
①表格中m的值為
25.5
25.5
克;
②5.7g“取暖片”樣品中鐵粉的質(zhì)量為
5.6
5.6

Ⅱ.乙同學測定一包已變質(zhì)“取暖片”中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).取10g已變質(zhì)“取暖片”樣品與過量的木炭粉混合,如圖2所示裝置完成實驗.
①實驗中加熱前要緩緩通入一段時間氮氣,作用是
排凈裝置內(nèi)的空氣
排凈裝置內(nèi)的空氣
.停止加熱后還要緩緩通入一段時間氮氣,否則會導致測定的結(jié)果
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”).
②充分反應后,乙同學測定b中的試劑增加了3.3g,b中的試劑是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液,發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

③請幫乙同學求出已變質(zhì)的“取暖片”樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).
分析:(1)根據(jù)鐵生銹的條件考慮;(2)根據(jù)鐵生銹的影響因素考慮;(3)Ⅰ.①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷反應是否完全反應;②根據(jù)質(zhì)量的減少量是生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出參加反應的鐵的質(zhì)量;Ⅱ.①根據(jù)通入氮氣的作用回答本題考慮;②本題主要是利用b中的試劑質(zhì)量的增加量是生成二氧化碳的質(zhì)量,所以b中試劑是用來吸收二氧化碳的,所以可以用堿溶液;③根據(jù)b中的試劑增加了3.3g是二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出氧化鐵的質(zhì)量,再用氧化鐵的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可.
解答:解:(1)鐵生銹條件是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果;
(2)在有鹽分的條件下能促進鐵生銹,加快生銹速度;
(3)Ⅰ.①根據(jù)質(zhì)量的減少量是生成氫氣的質(zhì)量,由圖示數(shù)據(jù)可知到了t2已經(jīng)反應完了,所以t4燒杯和藥品質(zhì)量是不變的,還是25.5克;
②根據(jù)質(zhì)量的減少量是生成氫氣的質(zhì)量:25.7g-25.5g=0.2g,設要生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為X則:
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56             2
X             0.2g
根據(jù):
56
2
=
X
0.2g
解得X=5.6g;
Ⅱ.①加熱前要緩緩通入一段時間氮氣是為了排凈裝置內(nèi)的空氣,否則空氣中氧氣會與木炭反應,生成二氧化碳而造成誤差;停止加熱后還要緩緩通入一段時間氮氣,是為了把反應生成的二氧化碳都趕入b裝置內(nèi),否則有部分二氧化碳會留在裝置內(nèi),使二氧化碳量減少,計算的氧化鐵質(zhì)量會減少,結(jié)果偏小;
②本題主要是利用b中的試劑質(zhì)量的增加量是生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出氧化鐵的質(zhì)量,所以b中試劑是用來吸收二氧化碳的,所以可以用堿溶液,即氫氧化鈉溶液,反應物是氫氧化鈉和二氧化碳,生成物是碳酸鈉和水,用觀察法配平即可;
③根據(jù)b中的試劑增加了3.3g是二氧化碳的質(zhì)量,設要生成3.3g二氧化碳需要參加反應的氧化鐵的質(zhì)量為Y則:
2Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2
320                132
Y                   3.3g
根據(jù):
320
132
=
Y
3.3g
解得Y=8g,已變質(zhì)的“取暖片”樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù):
8g
10g
× 100%
=80%.
故答案為:(1)氧氣、水;(2)②;(3)Ⅰ.①25.5;②5.6;Ⅱ.①排凈裝置內(nèi)的空氣;偏;②氫氧化鈉;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;③80%.
點評:解答本題關(guān)鍵是知道鐵與鹽酸反應時根據(jù)質(zhì)量的減少量是生成氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鐵的質(zhì)量;碳與氧化鐵反應時根據(jù)b質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出氧化鐵的質(zhì)量,再算質(zhì)量分數(shù).
練習冊系列答案
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19、(1)鐵是生活中常用的金屬.右圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱.
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與

氧氣
等物質(zhì)共同作用才會生銹.
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加速鐵粉生銹,更快放出熱量.

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33、人類生活離不開金屬.
(1)鐵是生活中常用的金屬.如圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱.
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與
、
氧氣
等物質(zhì)共同作用才會生銹.
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加速鐵粉生銹,更快地放出熱量

(2)應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì).已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應.
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
Mg>Mn>Fe>Cu

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6、鐵是生活中常用的金屬.如圖所示的是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱. 下列有關(guān)說法不正確的是( 。

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人類生活離不開金屬.鐵是生活中常用的金屬.右圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱. 
(1)發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與
氧氣
氧氣
、
等物質(zhì)共同作用才會生銹.
(2)推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
加快鐵生銹
加快鐵生銹

(3)目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是
A
A

A.節(jié)約金屬資源    B.合理開采礦物    C.防止鋼鐵生銹.

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)鐵是生活中常用的金屬.是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱的原理.
(1)①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與
 
 
共同作用才會生銹.
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是
 

(2)化學興趣小組的甲、乙兩位同學對“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣.
Ⅰ.甲同學想測定“取暖片”中鐵粉的含量.取5.7g“取暖片”樣品,投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量10.0g)中.在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量,數(shù)據(jù)記錄如下表:
反應時間 t0 t1 t2 t3 t4
燒杯和藥品質(zhì)量/g 25.7 25.6 25.5 25.5 m
試計算:
①表格中m的值為
 
克;
②反應中共產(chǎn)生氫氣質(zhì)量
 
;
③“取暖片”樣品鐵粉的質(zhì)量分數(shù)
 
(精確到0.1%)
Ⅱ乙同學提出質(zhì)疑,他認為甲同學的實驗測定方案不合理,會導致Fe%結(jié)果偏大,試分析可能的原因:
 

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