Question

某同學在學習“金屬與鹽酸的反應”時，設(shè)計了以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．

（1）實驗步驟	第一組	第二組	第三組
（2）實驗現(xiàn)象	鎂片產(chǎn)生氣泡速率比鐵片要	鐵粉產(chǎn)生氣泡速率更快	10%鹽酸中的鐵片產(chǎn)生氣泡速率更快
（3）實驗結(jié)論	金屬的活動性越   ， 與酸溶液反應速率越快	金屬與酸溶液的接觸面積越   ，反應速率越快．	酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越   ，與金屬反應越劇烈
（4）	鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：   該反應的基本類型是   反應．

【實驗目的】探究金屬與鹽酸反應劇烈程度的影響因素
【實驗用品】試管、鐵粉、鐵片、鎂片、5%鹽酸、10%鹽酸等
【實驗內(nèi)容】取足量等體積的鹽酸分別與a克下列各種金屬反應．
【實驗思考】由上述實驗探究得出，影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有

 

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Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：從提供的物質(zhì)來看，此實驗解決的是控制變量對反應的影響因素的考查，主要是利用不同條件對反應速度的影響，從此觀點出發(fā)解決此題．

解答：解：第一組酸一定但金屬不同，得到反應速度與金屬的活動性有關(guān)，金屬的活動性越強，與酸溶液反應速率越快；
第二組反應物接觸面積不同反應速度不同金屬與酸溶液的接觸面積越大，反應速率越快；
第三組酸的濃度不同反應時的速度不同酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應越劇烈．
鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單只和另一種化合物，是置換反應．
從實驗步驟的設(shè)計可以看出該過程是對反應的條件改變來測定反應速度的大小，主要是改變反應物的濃度、接觸面積以及金屬的活動性改變進行探討分析即可．
故答案為：（3）強（大）；大；大．
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換
【實驗思考】金屬的活動性；金屬與酸溶液的接觸面積；酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

點評：此題是一道實驗探究題，解題的關(guān)鍵是利用了控制變量的方法進行實驗的探究，并具體的分析，屬于實驗設(shè)計題的范疇．