Question

【題目】在實驗室，小明將稀鹽酸倒入Ba(OH)2溶液中得到溶液甲，相關實驗探究如下。

（提出問題）充分反應后所得甲溶液中的溶質是什么？

（合理猜想）（1）氯化鋇

（2）氯化鋇和鹽酸

（3）_____________________。

（實驗方案）（4）探究甲溶液中是否含有鹽酸？

實驗	操作	現(xiàn)象	結論
①	取少量甲溶液于試管中， ______________________。	沒有氣泡產生	甲中不含鹽酸

（5）探究甲溶液中是否含有氫氧化鋇？

實驗	操作	現(xiàn)象與化學方程式	結論
②	取少量甲溶液于試管中，滴入適量的氯化鐵溶液。	_________	甲中含氫氧化鋇
③用一種試劑一次性確定甲溶液中是否含有氫氧化鋇還可用的試劑是___________________。 A純堿 B鹽酸 C氯化銅 D硫酸鈉

（得出結論）（6）通過上面的實驗（4）（5）推測，猜想合理的是_______________________。

Answer 1

【答案】氫氧化鋇和氯化鋇 加入少量鋅片（合理即可） 有紅褐色沉淀生成且黃色溶液逐漸變淺；2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2 C 氫氧化鋇與氯化鋇

【解析】

（3）分析題意，題干中將稀鹽酸加入氫氧化鋇溶液中得到溶液甲，該過程會發(fā)生中和反應，生成氯化鋇。在分析猜想，得出猜想一共3種情況，分別為鹽酸過量，恰好完全反應和氫氧化鋇過量，無論哪一種情況，其中都會含有生成的氯化鋇，猜想3為氫氧化鋇和氯化鋇；

（4）①觀察實驗現(xiàn)象，無氣泡產生，結論為甲中不含有鹽酸，說明該操作應該加入能和鹽酸反應產生氣泡的物質，如鋅等活潑性金屬。

（5）②加入了適量的氯化鐵，證明了氫氧化鋇的存在，說明氯化鐵與氫氧化鋇發(fā)生了復分解反應，由于加入的氯化鐵黃色，適量的氯化鐵會被氫氧化鋇反應生成紅褐色的氫氧化鐵，氯化鐵被消耗，黃色溶液逐漸變淺，化學反應方程式為2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2。
③由題意可知，用一種試劑鑒別甲溶液中是否含有氫氧化鋇，所以可以從一下試劑中找出可以與氫氧化鋇發(fā)生反應且現(xiàn)象明顯，而且還要排除甲溶液中生成的氯化鋇的干擾。

A、純堿能與氫氧化鋇產生沉淀同時也會與氯化鋇產生沉淀，不符合題意；

B、鹽酸可以與氫氧化鋇反應，但是現(xiàn)象不明顯，無法觀察，不符合題意；

C、氯化銅可以與氫氧化鋇反應生成氫氧化銅藍色沉淀，且不與氯化鋇反應，現(xiàn)象明顯，便于觀察，符合題意；

D、硫酸鈉會與氫氧化鋇反應生成沉淀同時也會與氯化鋇反應產生沉淀，不符合題意。故選C。

（6）通過上面的實驗（4）（5）推測，實驗（4）證明沒有鹽酸，實驗（5）證明有氫氧化鋇，反應過程中一定有氯化鋇的生成，故猜想三：氫氧化鋇與氯化鋇合理。